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《化学反应原理》主题之 ——勒夏特列原理应用分析
【化学平衡理论】
1、化学平衡定义： 2、勒夏特列原理： 3、勒夏特列原理的应用：
【讨论 归纳】
生产生活实例 1.接触法制硫酸 2.合成氨工业 3.金属钠从熔化的氯化钾中置换金属钾 4.候氏制碱法 5.草木灰和铵态氮肥不能混合使用 6.配置三氯化铁溶液应在浓盐酸中进行 7.用热的纯碱水洗油污或对金属进行表面处理
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl
CO32-+H2ONH4++H2OFe3++3H2O
NaHCO3↓+NH4Cl HCO3-+ OH- NH3·H2O + H+ Fe（OH）3+3H+
两水解相互促进，形成更多的NH3·H2O，损失肥效
在强酸性环境下，Fe3+的水解受到抑制
加热促进水解，OH-离子浓度增大
涉及的平衡 2SO2+O2 N2+3H2 Na + KCl
2SO3 2NH3 NaCl + K↑
根据勒原理所采取的措施或原因解释
通入过量的空气
高压（20MPa-50MPa），及时分离液化氨气
控制好温度使得钾以气态形式逸出。
先向饱和食盐水中通入足量氨气
【练习】
1、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加 B.加催化剂有利于合成氨反应 C.合成氨时不断将生成的氨液化，有利于提高氨的产率。D.合成氨时常采用500℃的高温
2、已知工业上真空炼铷(熔融)原理如下：2RbCl +Mg == MgCl2 +2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）
A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时平衡右移 C.氯化镁的稳定性不如氯化铷强 D.铷的单质状态较化合态更稳定
3、在加热条件下，KCN 溶液中会挥发出剧毒的HCN，从平衡移动的角度来看，挥发出HCN的原因是 。为了避免产生HCN，应采取的措施是向KCN溶液中加入 。 4、把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是 其原因是 。 5、把Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体产物是 其原因是 。 6、在泡沫灭火剂中放入的两种化学药品是NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液，其灭火原理是什么？
1
7、请解释：为什么生活中饮用的碳酸型饮料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫。 解释：碳酸型饮料中未溶解的二氧化碳与溶解的二氧化碳存在平衡：CO2(g)
CO2(aq)，打开瓶盖时，二
氧化碳的压力减小，根据勒夏特列原理，平衡向释放二氧化碳的方向移动，以减弱气体的压力下降对平衡的影响。因此，生活中饮用的碳酸型饮料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫。
1．(1)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是____________
______________________________________________________；纯碱溶液呈碱性的原因是________________________(用离子方程式表示)．
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO23引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________ ______________________________________________.
(3)为证明盐的水解是吸热反应，三位学生分别设计如下方案，其中正确的是________________． A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应 B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应 C．丙同学：加热氨气的水溶液，有NH3产生
－
垐?解析：A项CH3COO－＋H2O噲?CH3COOH＋OH－，加热平衡正向移动，故水解是吸热反应；B项中和反
应是放热反应，盐类水解是中和反应的逆反应．
答案：(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH CO23＋H2O
－
－
HCO3＋OH
－－
(2)向纯碱溶液中滴入2～3滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO23引起的 (3)AB
8．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义． (1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写符号)．
a．氯水中存在两种电离平衡 b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小 d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小 e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO) (2)常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡离数：
弱酸化学式 电离平衡常数
写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式____________________________________________. (3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 mol·L
－
－1
＋
－
－
＋
－
HClO 4.7×108
－
H2CO3
K1＝4.3×107 K2＝5.6×10
－
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的一元酸HA等
体积混合，所得溶液pH＝7，则c1________ 0.1 mol·L1(填“≥”、“≤”或“＝”)，溶液中离子浓度的大小关系为________．若将上述“0.1 mol·Lc1________0.1 mol·L1.
(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，研究证实氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)比它更
2
－
－1
的一元酸HA”改为“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则
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2023-02-21
