第一章原子结构与元素周期表的总结

2022-02-11 01:06:56 文档大全网 [ 字体：小中大 ] [ 阅读： ]

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第一章原子结构与元素周期表的总结

1、原子的质量集中在原子核

将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N)

2、原子的体积由核外电子的运动区域所决定。(原子核半径是原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一）

3、电量关系

（1)原子（电中性）：原子序数= 核电荷数=质子数=电子数 (2)阳离子：质子数= 核外电子数 + 带电荷数（3）阴离子：质子数= 核外电子数 — 带电荷数 4、元素周期律：

元素性质随元素原子序数的递增而呈现周期性变化，这个规律叫做元素周期律。本质原因:元素原子核外电子排布的周期性变化。 5、周期律小结： 1、原子半径

同周期(稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径递减；同主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增. 2、化合价

同周期中，从左到右,随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；

最低负化合价递增（从-4价到—1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣＡ族开始.

元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 。 3、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增,元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。