实验室制取氢气

【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《实验室制取氢气》，欢迎阅读！

实验室制取氢气

制取氢气的简易方法

①反应原理（利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素） 注意：

1、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈

2、选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀

3、不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO2或SO2 Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ②收集

1.排水集气法（用于收集难溶于水的气体）

优点：可以收集到较纯净的气体 缺点：收集到的气体较湿润

2.向下排空气法（用于收集密度比空气小，不与空气中成分反应的气体）， 优点：过程简洁 缺点：收集到的气体不纯 ③电解水实验

电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中， 然后接上电源，使电流通过液 体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。

用锌与稀硫酸反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

注意：这里最好不用盐酸是因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有氯化氢杂质。

用铝和氢氧化钠溶液反应制取： 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

本文来源：https://www.wddqxz.cn/138ccae567ce0508763231126edb6f1afe007119.html