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围场卉原中学2020届高三模拟自测联考
理科综合能力测试化学部分
可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cl－35．5 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．硫酸铜可用作消毒剂 B．二氧化硅用作半导体材料
C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
D．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀 8．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol新戊烷中所含共价键数目为16 NA
B．标准状况下，1．12LSO3的分子数目为0．05 NA
C．1molNa2O2与足量 CO2充分反应，转移电子数目为2 NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2 NA 9．实验室模拟从海带提取碘单质的流程如下：
下列有关说法正确的是
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带
B．操作1为过滤，操作3为蒸馏 H2SO4（aq）
－
C．含I的滤液中加入稀硫酸和 H2O2后，碘元素发生还原反应
－－
D．含I和IO3 的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为： －－＋
5I＋IO3 ＋6H＝3I2＋3H2O
10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其 电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可
－
与水发生氧化还原反应。W的最外层为8电子结构。下列说法正确的是 A．X、Y最简单氢化物的沸点 X的强于 Y的 B．原子半径大小：X＜Y＜Z＜W C．Z2Y和 Z2Y2阴阳离子个数比不同
D．Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
11．企鹅酮的化学式 C10H14O，因为结构类似企鹅，因此命名为企鹅酮（见图）。下列有关 企鹅酮的说法正确的是
A．分子式为 C10H16O
B．1mol企鹅酮分子最多可以和2mol氢气加成
C．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
＋
D．企鹅酮的同分异构体众多，其中遇 Fe3显色且苯环上有两个支链的结构共有12种 12．电解 Na2CO3溶液的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．A为电源的正极 B．X为氢气
＋
C．工作时，Na向左室迁移
－－－
D．阳极的电极反应式为4CO32＋2H2O－4e＝4HCO3 ＋O2↑
－－
13．向0．1mol• L1二元弱酸 H2A溶液中逐滴滴加 0．1mOl• L1NaOH 溶液，溶液中的
－－
H2A、HA、A2 的 物 质 的 量 分 数 δ （X）随 PH 的 变 化 如 图 所 示 ［已 知
(X)
c(X)
]。下列叙述错误的是
c(H2A)c(HA)c(A2)
A．lg［K1（H2A）］＝－1．2
－－
B．PH＝2．7时，c（HA）＞c（H2A）＝c（A2 ）
＋－－
C．0．05mol／L的 NaHA溶液中一定存在：c（Na）＞c（HA）＞c（A2 ）＞c（H2A）
－－＋
D．PH＝4．2时，c（HA）＝c（A2 ）＝c（H） 26．（15分）某化学兴趣小组对m g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3］）受热分解产物 进行探究，并对所得气体产物和固体产物进行验证（查阅资料得知：三草酸合铁酸钾热分解
的气体产物中含有 CO和 CO2）。利用下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
回答下列问题：
（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为__________； （填接口代号，装置可重复使用）
（2）反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_______、加药品、通氮气一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为___________________；
（3）通入氮气的目的是____________________________________。
（4）实验中观察到第一个澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有____________（写化 学式）。能证明分解产物中有 CO气体生成的实验现象是_________________。 （5）样品完全分解后，装置 B中的残留物含有 FeO和 Fe2O3 （6）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
－
① 将装置B中完全分解后的残留物置于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，xmol• L1 kMNO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。该过程发生反应的离子方程式为______。
－
② 向上述溶液中加入过量 KI—淀粉溶液，充分反应后，用y mol• L1Na2S2O3 标准溶液
－－－
滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液V mL（已知I2＋2S2O32 ＝2I＋S4O62 ）。该晶体中铁的质量分数的表达式为 ______。 27．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：
相关金属离子 ［C0（M
n＋
）＝0．1mol• L］形成氢氧化物沉淀的PH范围如下：
－1
（1）“滤渣1” 含有S和________ ；写出 “溶浸” 中二氧化锰与硫化锰反应的化学方 程式________________________。
（2）“氧化” 中添加适量的 MnO2的作用是 ___________________。
（3）“调PH” 除铁和铝，溶液的PH范围应调节为__________ ～6之间。
＋＋
（4）“除杂1” 的目的是除去 Zn2 和 Ni2 ，“滤渣3” 的主要成分是_______________。
＋＋
（5）“除杂2” 的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg2 ．若溶液酸度过高，Mg2 沉淀不完
本文来源：https://www.wddqxz.cn/23429f12a5c30c22590102020740be1e650ecc21.html
2022-06-03
