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开放市齐备阳光实验学校课标高期末复习训练二
一、选择题
．下述做法能改善空气质量的是 〔 〕
A．以煤燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能能源替代化石能源 C．鼓励私人购置和使用代替公交车 D．限制使用电动车
2．从海水可获得的在常温下为液体的单质是 〔 〕
A．Mg
B．K C．Br2 D．I2
3．以下贮存化学试剂的方法正确的选项是 〔 〕
A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处
B．少量的金属钠保存在煤油中
C．烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中
D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中 4．以下关于浓HNO3与浓H2SO4的表达正确的选项是 〔 〕
A．都具有吸水性
B．露置于空气中都能形成白雾 C．露置于空气中，溶液浓度均降低 D．在空气中长期露置，溶液质
量均减轻
5．以下过程没有起到氮的固作用的是
〔 〕
A．N2与O2反生成NO B．N2和H2在一条件下合成氨 C．NH3经催化氧化生成NO
D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化含氮的化合物 6．以下反不能发生的是
〔 〕
A．木炭投入到热的浓硫酸中 B．木炭投入到热的浓硝酸中 C．铜片投入到冷的浓硫酸中 D．铜片投入到冷的浓硝酸中 7．以下观点中不正确的选项是
〔 〕
A．通过化学变化一能改变物质的性质 B．人们所使用的材料，都是纯度越高越好 C．氧化复原反中一会发生电子转移
D．某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被复原8．以下物质的分类方法恰当的是
〔 〕序号 氧化物 酸 碱 盐 A 熟石灰 氯酸钾 生石灰 蓝矾 B 生石灰 次氯酸 纯碱 苏打 C
过氧化催 盐酸 碱式碳酸酮
氯化铁 D
氧化钠
硫酸
烧碱
纯碱
9．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，以下及判断中，正确的选项是 〔 〕
A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀
C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D．取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生
10．以下反中，通过调节反物的用量或浓度可以改变反产物的是 〔 〕 A．硫在氧气中燃烧 C．铜在空气中加热
B．铁粉与硫粉混合加热 D．铜与硝酸反
④紫色石蕊溶液 ⑤BaC12溶液 ⑥品红溶液 A．②③④
B．②④⑤
6
〔 〕
C．①④⑤ D．①⑤⑥
16．全每年铜的产量为8×10t，工业上由辉铜矿〔主要成分是Cu2S，其中铜元
素为+1价〕生产铜的主要反为：Cu2S+O2
〔 〕
2Cu+SO2以下说法正确的选项是
11．以下反的离子方程式，不正确的选项是 〔 〕
A．氢氧化钡溶液与硫酸反：Ba2+
+2OH-+SO2-+
4+2H BaSO4↓+2H2O
B．氧化铜和稀硫酸反：CuO+2H+ Cu2+
+H2O
C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合：HCO-+
3+H H2O+CO2↑ D．金属钠与水反：Na+2H+
2O Na+2OH-
+H2↑
12．某无色透明溶液，能与铝反放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是 〔 〕
A．H+
、Mg2+
、NO-2+
+2--+
3、Ba
B．K、SO4、HCO3、Na
C．Ba2+
、NO-、C1-、OH-3
D．Cu2+
、SO2-、C1-+
4
、Na
13．电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。以下气体中，镁蒸气可
以在其气氛中冷却的是 〔 〕
A．H2
B．CO2
C．空气
D．O2
14．足量的铜放入400mL浓度为0.2mol·L-1
的硝酸中，充分反后，被复原的
HNO3的物质的量为
〔 〕
A．0.12mol
B．0.2mol
C．0.4mol
D．0.8mol
15．以下溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4
溶液
A．该反中Cu2S只是复原剂 B．每生产1molCu需转移2mol电子 C．该反中Cu2S既是氧化剂又是复原剂
D．假设用该反生产铜，全每年产生的SO2的体积〔状况〕约为×106
L 二、填空题
17．〔8分〕煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下
发生生物氮化复原反，有关反的离子方程式依次为：
微生物
①2FeS+2+
2+7O2+2H2O 4H+2Fe+ ；
微生物
②4Fe2++O+2+
2+4H 4Fe+ ；
微生物
③FeS3+2+
2+2Fe 3Fe+2S；
微生物
④2S+3O+2-
2+2H2O 4H+2SO4。 ：FeS2中的硫元素为－1价。 答复以下问题：
〔1〕根据质量守恒律和电荷守恒律，将上述①②离子方程式补充完整。
〔2〕反③的复原剂是 。
〔3〕观察上述瓜，FeS2最终转化为 从
煤炭中别离出来。
18．〔11分〕铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，答复以下问题：
〔1〕据有关报道，目前已能冶炼纯度高达9999%的铁，关于纯铁的如下表达中，正确
的是 〔填序号〕。
A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反 D．与不锈钢成分相同 E．在冷的浓硫酸中钝
化
〔2〕向沸水中逐滴滴加1mol·L-1
FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形
成该分散系的微粒粒度范围是 mm。
〔3〕电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出
FeC13溶液与铜反的离子方程式 ，
检验反后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。
〔4〕欲从腐蚀后的废液中回收铜并重获得FeC13溶液，现有以下试剂：①蒸馏水 ②铁
粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是 〔填序号〕
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥⑦
19．〔8分〕硅是一种重要的半导体材料，广泛用于计算机技术领域，一些高技术产品的元件中使用的硅极其纯洁，几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下：
〔1〕在制备粗硅时，发生反的化学方程式为 。 〔2〕在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是 。
〔3〕室中，将细砂粉与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、
氧化镁和硅化镁〔Mg2Si〕，这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反的化学方程式补充完整。
SiO2+2Mg
Si+2MgO, Mg2Si+4HC1 2MgC12+SiH4↑
20．〔6分〕为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如下图装置进行〔f为止水夹〕，请答复以下问题：
〔1〕写出室制取氨气的化学方程式 。 〔2〕要得到枯燥的氨气可选用 作枯燥剂。
A．碱石灰〔CaO和NaOH的混合物〕
B．浓硫酸 C．浓硝酸
D．氢氧化钠溶液
〔3〕用如图装置进行喷泉，烧瓶中已装满枯燥氨气，
引发水上喷的操作是 21．〔8分〕如图在下衬白纸的玻璃片放置适量的
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2022-04-05
