【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《《细挑17套试卷》2022年浙江省金华市重点中学高考化学二模试卷含解析》，欢迎阅读！
2022年浙江省金华市重点中学高考化学二模试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V，所得曲线如图所示。下列说法错误的是
A．HClO2为弱酸，HBF4为强酸
B．常温下HClO2的电高平衡常数的数量级为10—4 C．在0≤pH≤5时，HBF4溶液满足pH=lg(V/V0)
D．25℃时1L pH=2的HBF4溶液与100℃时1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同
2、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。 已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52−+H2O=2HSO3− 实验用品
实验操作和现象
实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。
10-2mol/L Na2SO3溶液 ①1.00×
10-2mol/L NaHSO3溶液 ②1.00×
10-3mol/L Na2S2O5溶液 ③5.00×
实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32−) 随反应时间变化如下图所示。 实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。
下列说法中，不正确的是 ．．．
A．Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32−+H2OHSO3−+OH−
B．NaHSO3溶液中HSO3−的电离程度大于水解程度 C．实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强
D．实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同
3、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是（ ）
A．染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应 B．正极电极反应式是：I3-+2e-=3I- C．电池总反应是：2R++3I-=I3-+2R D．电池工作时将太阳能转化为电能
4、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:
下列说法正确的是.
A．用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z C．X分子所有碳原子可能共平面
B．X、Y、Z都能发生取代反应
D．与X具有相同官能团的同分异构体还有5种
5、pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。依据图中信息，下列说法不正确的是
A．H2CO3,HCO3,CO3不能在同一溶液中大量共存 B．H2CO3电离平衡常数Ka=10
C．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（
-6
2
H2CO3
）可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液
HCO3
c(H)
中时，血液缓冲体系中的最终将变大
c(H2CO3)
D．pH =9时，溶液中存在关系H
+cHCO=cOH+cCO
+
-2
3
2-3
L-1H3AsO3溶液中逐滴加入6、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·
0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（ ）
A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O C．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1 D．pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
7、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是( )
本文来源：https://www.wddqxz.cn/75147a6c02f69e3143323968011ca300a6c3f660.html
2022-04-28
