【同步导学】高一化学 2.2.2练习1

【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《【同步导学】高一化学 2.2.2练习1》，欢迎阅读！

宽放市用备阳光实验学校2021课标同步导学高一化学练习：〔必修1〕

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题

1．以下物质中不能与CO2反的是( )

A．Na2O2固体 B．Na2CO3溶液 C．NaHCO3溶液

D．BaCl2溶液

【解析】 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；NaHCO3

与CO2不反；与BaCl2不反，不要误认为BaCl2＋CO2＋H2O===BaCO3↓＋2HCl，在有HCl存在的条件下BaCO3不可能存在。

【答案】 CD

2．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份参加足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，那么二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是( )

A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2

D．4∶1

【解析】 根据守恒关系，因为最终生成NaCl，而Na＋

是守恒的，故耗酸相同。

【答案】 B

3．欲使0.1 mol/L NaHCO＋

2－

－

3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3)都减少，其方法是( )

A．通入二氧化碳气体 B．参加氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．参加饱和石灰水溶液

【解析】 A项中有CO2＋H2O

H＋－2CO3

H＋HCO3而使c(HCO－

3)增大；C

项中因HCl溶于水电离出H＋

而可能使c(H＋

)增大。故D符合要求。

【答案】 D

4．用Na2CO3和NaHCO3的以下性质设计，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是( )

A．水溶性 B．热稳性 C．与酸反 D．焰色反

【答案】 D

5．(高一期末)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它( )

①热稳性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A．②③ B．①③ C．①④

D．③④

【解析】 NaHCO3热稳性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。


【答案】 B

6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，那么原混合物中碳酸钠的质量为(原子量H：1 C：12 O：16 Na：23)( )

A．8 g B．8 g C．6 g

D．1 g

【解析】 此题属于一道小计算题，利用所给条件，进行差量计算，即可得出结果。

2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑

168 g 62 g x 0.31 g x

168 g＝0.31 g

62 g

解得x＝0.84 g。

所以原混合物中含Na2CO3的质量为：5.00 g－0.84 g＝6 g。

【答案】 C

7．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分

反，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

【解析】 Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解， 2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑

2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

产生的CO2与H2O均可与Na2O2反，由于Na2O2与H2O反生成NaOH，而NaOH又可与CO2反生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反，CO2耗尽后H2O才开始反。而根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反，故最终固体产物只有Na2CO3。

【答案】 A

8．检验烧碱中是否有纯碱的最正确方法是( ) A．加热看是否有气体产生

B．滴入过量的硫酸看是否有气体产生 C．溶解后检验溶液的酸碱性

D．参加氯化钡溶液看是否有沉淀产生

【解析】 检验的依据是由OH－和CO2－

3的性质而的，故D项最正确；至于B

项，H2SO－

2－

4首先OH，然后再与CO3反，故参加量少时，现象不明显。

【答案】 D

二、非选择题

9．欲除去以下物质中的少量杂质，请填写所用方法及反的化学方程式。


欲除去的少量杂质 方法 反的化学方程式

(1)Na2CO3固体中的



NaHCO3

(2)NaCl溶液中的Na2CO3 (3)NaOH溶液中的Na2CO3





【解析】 (1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。 (2)除杂原那么是不增加的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3用HCl来除去。

(3)将混合液参加适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。 【答案】 (1)加热 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(2)参加适量的盐酸至无气体放出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)参加适量的石灰水

Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓

10．我国化学家侯德榜(以下图所示)国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)上述

生产纯碱的方法称__________________，副产品的一种用途为________。(2)沉淀池中发生的化学反方程式是____________________。 (3)写出上述流程中X物质的分子式________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是________。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__________________。

(6)向母液中通氨气，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有________。

a．增大NH＋

4的浓度，使NH4Cl更多地析出 b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

【答案】 (1)制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或炸药 (2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ (3)CO2 (4)I 过滤 (5)稀硝酸和硝酸银溶液 (6)ac

11．(1)将100 mL浓度为1 mol·L－1

的Na－1

2CO3溶液滴入到浓度为 mol·L的100 mL盐酸溶液中，计算生成CO2的体积(在状况下)。

(2)将100 mL浓度为 mol·L－1

的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 mol·L

－1

的100 mL Na2CO3溶液中，计算生成CO2的体积(在状况下)。比照二者结果有何不同。

【解析】 (1)当碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中时，由于每次滴入的碳酸

本文来源：https://www.wddqxz.cn/8539eb586aeae009581b6bd97f1922791688be04.html