【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《学案20元素周期律和元素周期表及答案》，欢迎阅读！
元素周期律和元素周期表 编号 20
班级____ 组别 姓名
【学习目标】
1、 掌握元素周期律的内容和实质，及元素周期表的结构
2、 小组合作探究元素金属性、非金属性的判断依据及为例半径大小比较的方法。 3、 以极度的热情投入课堂中，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课学生先自纠10分钟，再针对基础知识检测5
分钟。然后学生对出错多的题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨15分钟，巩固落实5分钟。
【 基础自学 】
一、元素周期律
1、元素周期律是指元素的性质随着__________的递增而呈现_______变化的规律。
2、元素周期律主要表现在__________、_______________、_________________ 等方面。 3、元素性质呈周期性变化的根本原因是： 。 练习1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A、随着原子序数的递增，原子的最外层电子数总是从1到8重复出现 B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化
C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化
二、元素周期表
1、 元素周期表的编排依据： 把 相同的元素，按_______________的顺序从左到右排
成的横行叫周期；分为_______、________、_______。 把不同横行中__________相同的元素，按_____________的顺序从上到下排成的纵行叫族；分为______、_______、_______、________。
2、过渡元素的位置________________________________；镧系元素的位置________________； 锕系元素的位置____________________；金属和非金属的分界线的位置_______________
__________________________________________________；附近元素的性质是__________
____________________________________________如：__________________________ 。 【思考】（1）第ⅡA族后是____ 族；第ⅢA族前是_________族；同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子
序数的差可能为 ___________________________。
（2）主族的族序数和列数的关系是_____________________________________________。 （3）各周期中元素的种数分别是______________________________________________ 若第
七周期排满有____________ 种元素 .
练习2、原子序数为116的元素在元素周期表中的位置是__________________________。 练习3、下列说法错误的是（ ）
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
1
B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C、除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8 D、同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同
3、请写出ⅠA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的元素的名称及符号
ⅠA族 ______________________ ⅡA族 ____________________
ⅤA族 ____________________ ⅥA族 ____________________ ⅦA族 ____________________
【合作探究】
同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？
性质 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 原子半径 逐渐______________
逐渐______________
电子层数___________,
电子层结构 最外层电子数逐渐电子层数_____________,
___________
最外层电子数_______________ 失电子能力（得电子能
逐渐_______(逐渐_______) 力） 逐渐_______(逐渐_______) 金属性（非金属性）
逐渐_______（逐渐_______） 逐渐_______（逐渐_______） 主要化合价 最高正价（+1→+7），
最高正价=族序数（O、F除外）非金属负价=_______________ 非金属负价=_________________ 最高价氧化物对应水
酸性逐渐______碱性逐渐化物 _____
酸性逐渐______碱性逐渐______ 非金属气态氢化物形氢化物形成由难→易， 氢化物形成由易→难， 成难易及稳定性
稳定性逐渐____________
稳定性逐渐_____________
练习4、 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A、 Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B、 P、S、Cl元素最高正价依次升高
C、 N、O、F原子半径依次增大 D、 Na、K、Rb的电子层数依次增多
练习5、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是（ ）
A、同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多 B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C、同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D、同周期中第IVA族~VIIA族元素可表现正化合价
【课堂训练】
1、下列说法正确的是（ ）
A、周期表中的主族都有非金属元素 B、周期表中的主族都有金属元素
C、周期表中的非金属元素都位于短周期 D、周期表中的过渡元素都是金属元素 2、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
3、下列关于元素的叙述正确的是（ ）
A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2和8 4、下列说法正确的是（ ）
A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B、VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ）
A、6 B、12 C、26 D、30 6、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）
A、X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐 B、Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C、Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同 D、R元素的氧化物是两性氧化物
7、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
8、国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
A、第2列元素的原子最外层都有2个电子 B、第14列元素形成化合物种类最多 C、第3列元素种类最多 D、第16、17列元素都是非金属元素
2
9、下列说法正确的是（ ）
A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C、最外层有两个电子的原子都是金属原子 D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子
10、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下
列说法不正确的是（ ）
A、X、Z的原子序数之和不可能为2a Y B、Y的原子序数可能是a - 17
C、Z的原子序数可能是a + 31
X
D、X、Y、Z一定都是短周期元素
Z
11、下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
b
h
j
a c f i l m e g k
d
⑴ 表中___________________(填写编号．．
)元素的单质可能都是电的良导体。 (2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。
(3) i元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是____________， 最低化合价是___________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_________________
【当堂检测】
1、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误．．
的是： A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
本文来源：https://www.wddqxz.cn/8ca86d8d680203d8ce2f2451.html
2023-04-10
