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育繁市保护阳光实验学校10-11高一化学必修1第三章单元测试：第三节 用途广泛的金属材料〔提高〕
一、选择题：〔每题5分，共65分〕
1．我国古代的湿法冶金术是闻名的，我国在上最先用湿法冶金的金属是〔 〕
A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg
2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞，发生的反为2FeCl3＋Cu
2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反结束
后，以下结果不可能出现的是〔 〕
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 3．焰色反每次都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是〔 〕 A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸
4．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反产生5.6L氢气〔状况〕，那么此合一含有的金属是〔 〕 A．Na B．Mg C．Al D．Zn 5．别离硫粉和铁粉的混合物的适方法是〔 〕
A．加热升华 B．用磁铁别离 C．溶于水过滤 D．溶于盐酸后过滤
6．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再参加适量氯水，溶液立即呈的是〔 〕
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2〔SO4〕3 D．FeO
7．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁〔含碳量较高的铁的合金〕在1200℃左右就熔化了，这是因为〔 〕 A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高 C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反
8．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁〔含碳量＞2％〕经淬炽热处理得到相当于铸钢的器物〔如锋利的宝剑〕，这一技术要比欧早近两千年；白口铁淬炽热处理的主要作用是〔 〕
A．除硫、磷杂质 B．适当降低了含碳量 C．掺进合金元素 D．改善外表的结构性质
9．在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol．L－1
NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol．L－1
盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各参加质量的铝片，反完全后，那么天平可能出现的情况是〔 〕 A．左盘下沉 B．右盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断 10．某溶液中放入铝片后生成大量气泡，那么在此溶液中〔 〕 A．可能含有大量的H B．可能含有大量的H＋
和OH－
C．不可能含有H＋
和OH－
D．可能含有大量的OH－
11．以下物质中可用于治疗胃酸过多的是〔 〕
A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡
12．按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，结果是澄清石灰水变浑浊，那么X、Y可能是〔 〕 A．H2和Fe2O3 B．CO和CuO C．H2和NaHCO3 D．CO和Na2CO3
13．以下物质中，不属于合金的是〔 〕
A．硬铝 B．黄铜 C． D．水银 二、填空题：〔16分〕
14．古代的“药金〞外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜〔Cu2O〕和木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的“药金〞，那么药金的主要成分是________，有关的化学方程式是_______________、_______________、_______________。 三、计算题：〔19分〕
15．在铁和氧化铁的混合物15g中，参加稀硫酸150mL，状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了过量的硫酸，且使Fe2＋
完全转化成Fe〔OH〕－1
2，共耗去了3mol·L的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。 答案及详解：
1．B解析：对化学史缺乏了解而错选，有的同学甚至是对化学史一无所知。 2．B解析：在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可与之完全反，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜。如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对缺乏，那么反后铁和铜都会存在。如果氯化铁溶液与铁粉、铜粉适量，那么以下反优先发生：Fe＋2FeCl3
3FeCl2，这样，烧杯中将有铜，而铁粉没
有剩余。无论如何有铁无铜的现象不可能存在。
3．D解析：用盐酸可使铂丝上能影响下一次焰色反的杂质转化为易去除掉的
氯化物。
4．D解析：依题意，当产生22.4L即1molH2时，消耗合金的质量为48g。而欲产生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46g、24g、18g，均小于48g，它们两两组成合金均不合要求，只有Zn的质量65g＞48g，所以，该合必含有Zn。 5．B
6．D解析：A、B、C溶于盐酸后，溶液中即有Fe3＋
存在，滴加KSCN溶液会立即变红；而D溶于盐酸后，生成的是Fe2＋
，遇KSCN不变色，再滴加适量氯水，会将Fe2＋
氧化成Fe3＋
溶液立即呈。故答案选D。
7．C解析：合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金。所以此题的正确答案选C。
8．B解析：淬火是一种单纯热处理方法，只是对降低含碳量有效〔将碳氧化成气体〕，所以选B。
9．AC解析：有关的化学反方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2↑，
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。当铝缺乏量时，量的铝失去量的电子，生成量的H2，天平保持平衡；当铝足量时，0.3molNaOH生成0.45molH2，0.3molHCl生成0.15molH2，左盘下沉。
10．AD解析：Al既可以与酸反放出H3
2，又可以和碱反释放出H2:2Al＋6H＋
＝2Al
＋
＋3H－
2↑，2Al＋2OH＋2H2O
2AlO2＋3H2↑，溶液中不可能同时含有大量的
H＋
和OH－
，因为H＋
＋OH－
＝H2O。故此题答案选A、D。
11．B解析：胃酸中含有少量盐酸，以上4种物质都能跟盐酸反。但是，碳酸钠在反后生成气体，造成“胀气〞，而且碳酸钠碱性较强，腔和食道有刺激作用；氧化钙与水作用放出大量热，生成强碱，会烧伤口腔；碳酸钡溶于盐酸后生成有剧毒的氯化钡。只有氢氧化铝无副作用，对消化道无影响。
12．BC解析：使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，它可能是加热NaHCO3分解产3
又与Fe反，Fe与H2SO4反；参加的NaOH与H2SO4、FeSO4反。但最终产物是Na2SO4
和Fe〔OH〕2。根据守恒原理：
＋1 n〔SO2〕＝〔Na〕， n4
2
亦即n〔H2SO4〕＝n〔NaOH〕＝0.6mol＝0.3mol。
0.3mol c〔H2SO4〕＝＝2mol·L。
－l
1
2
生的〔如C项〕；也可能是CO与CuO在加热条件下反产生的：CO＋CuOCu
＋CO2〔如B项〕。
13．D解析：合金是两种或两种以上的金属〔或金属与非金属〕熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金，黄铜是Cu—Zn合金，是Fe与其他元素形成的合金。因此唯一不属于合金的是水银。答案为D。
点评：只要牢记并理解合金的概念，了解一些合金的名称，并能准确再现就可轻松作答。因此在学习化学的过程中，记住并理解重要的概念、原理和化学方程式，多了解一些材料是非常重要的。 14．Zn、Cu ZnCO3ZnO＋CO2↑
C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑ C＋2ZnO
2Zn＋CO2↑
解析：我们知道，煅烧石灰石〔CaCO3〕能得到其氧化物，而木炭可以复原金属氧化物。把所学知识迁移过来，善于运用，不难解答。 点评：所学知识一要灵活运用，要特别注意知识的迁移。
15．2mol·L－1
解析：此题的反式很多，有Fe2O3与H2SO4反，生成的Fe2〔SO4〕
0.15L
本文来源：https://www.wddqxz.cn/94af0d0dee630b1c59eef8c75fbfc77da2699735.html
2022-03-09
