第一节弱电解质的电离课时教案1(共10页)

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临猗三中 学科(xuékē)课时教案

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课 题 授课时间

第一节弱电解质的电离

年 月 日

年级



班次



知识与技能：

1、理解强电解质、弱电解质的概念；

2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程

式；

3、能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动； 4、了解酸碱电离理论。

教学目标

过程与方法：

1、通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生的抽象思维

能力；

2、通过实验培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和

类比等科学方法。 情感态度与价值观：

重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动

内容分析 难点：外界条件对电离平衡的影响

教学方法 教具学具 成功：

问题

教后反思 与

思考：

教学过程 请详写于附页


临 猗 三 中 课 时 教 案

附 页

第一节弱电解质的电离

教学过程： 第一课时

【复习】什么是电解质？常见有哪类物质？

什么是非电解质？常见有哪类物质？（学生回顾、讨论后小

结）

答：电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。（酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物。） 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。（多数有机物、某些非金属氧化物。）

备 注

【导入】盐酸是卫生洁具的清洁剂、除垢剂，为何不用腐蚀性小、安全的

醋酸代替？

[实验]3-1：等体积、等浓度的盐酸和醋酸与足量镁条反应，并测量这两种酸的pH值。

1mol/1mol/LCH3C

LHCl OOH

与镁条反应现

象

溶液的pH值

开始反应剧烈

开始反应较慢

1

小于1

原因：开始HCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，pH值为1说明氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。二者在电离程度上有强弱之分，HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。



［提问］什么叫强电解质？什么叫弱电解质？ ［板书］一、强弱电解质

1、①强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质； 常见：强酸：

强碱:

绝大多数盐:




②弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质；

常见：弱酸:

弱碱: 水。

【思考】强电解质溶液导电能力是否就强？溶液的导电性取决于什么？ 【讨论回答】否。电能力强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数。

【课堂巩固】根据强弱电解质的概念回答下列问题。

（1）H2SO4（2）蔗糖（3）NH3（4）氨水（5）NH3.H2O（6）CH3COOH（7）CH3COONH4（8）乙醇（9）石墨（10）Zn（11）H3PO4（12）CaCO3

（13）盐酸 （14）CO2

判断上述物质中属于非电解质的是 ；

属于电解质的是 ； 属于强电解质的是 ； 属于弱电解质的是 。 【小结】



【注意】

①电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

②电解质不一定导电，（导电前提水溶液或熔融状态发生电离）导电的不一定是电解质；不导电的物质也不一定是非电解质。

③在水溶液里或熔融状态时，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。否则不是，如NH3、CO2、P2O5等的水溶液能导电，但却是非电解质。

④溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱无关。 【课后作业】43页 1、2、3、4

【教学反思】

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