高一化学模块综合模拟练习卷(一)2

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料肥市义本阳光实验学校2007—2021高一化学必修2

模块综合模拟练习卷〔一〕 杨琳

说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷总分值100分 B卷总分值50分 考试

时间90分钟

2、请将符合题意的答案填入答题卷的相空．．．．．．．．．．．．．．．．．



可能用到的相对原子质量：Zn=65；O=16；H=1；C=12 Mg=24；Na=23； Al=27 A卷〔总分值100分〕

一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，16×3分 = 48分〕 1、以下不属于人类根本营养物质的是〔 〕

A．维生素 B．糖类 C．油脂 D．蛋白质 2、以下微粒只表现氧化性的是 ( )

A、Na +

B、Cu C、I2 D、S

3、X元素的气态氢化物的化学式为X2Y，那么X的最高正价氧化物的对的水化物的化学式为 ( )

A、H2XO3 B、X(OH)2 C、H3XO4 D、H2XO4 4、以下各组微粒，不是按照半径的大小排列的是( )。

A、Cl , Na , F , K B、F , Cl , Na , K C、Ca2+

, K+

,Cl－

, S2－

D、Na+

, K+

, Cl－

, Br

－



5、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．HCl

6、以下物质属于同位素的一组是 〔 〕

A．淀粉和纤维素 B． CH3－CH2－CH2－CH3



与

C．1

H 和2

H D． O2与O3

7、与OH—具有相同质子数和电子数的微粒是 ( )

A．F

— B． Cl

—

C．NH3 D．HF

8、为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，以下电子式正确的

A、Cl:Cl..

..Cl

C:Cl B、

C、D、



9、X和Y两种元素可以形成XY2型化合物，那么X和Y的原子序数为( )

Ａ、3和9 B、10和14 C、7和12 D、6和8

选项是〔 〕


10、室温时，以下液体的密度比纯水密度小的是 ( )

A．硝基苯 B．溴苯 C．四氯甲烷 D．苯

11、以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．需加热的反一是吸热反 B．放热反一般都不要加热或点燃条件 C．酸碱反可能是吸热反 D．燃烧反都是放热反

12、煤、、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，以下不属于以煤、和天然气为主要原料生产的合成材料是 〔 〕

A．塑料 B．合成橡 C．淀粉 D．合成纤维

13、有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、

D分别投入浓度的盐酸中，D比A反剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的金属性由强到弱的顺序是〔 〕

A． D、C、A、B B． D、A、B、C C． D、B、A、C D． B、A、D、C

14、可逆反：2A(气) + 3B(气)

3C(气)，一条件下，在一密闭、的容器中，

使

量A和B气体反，以下表达能用来判断到达化学反限度的是 〔 〕

A．各物质的浓度之比为c〔A〕：c〔B〕：c〔C〕 = 2：3：3 B．混合气体的总质量不变

C．单位时间内, 假设消耗了 a mol A 物质, 同时也生成了 a mol 的C

物质

D．混合气体中A、B、C各浓度不变

15、以下各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同

条件下氧气的

量最多的是 〔 〕 A．CH4 B．CH3CHO C．C2H5OH D．CH3COOH

16、以下图是元素周期表的一。Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期元素，假设Ｗ原子最外电子层电子数是其内层电子数的7/10，那么以下说法中不正确的选项是．．．．．．．〔 〕

Ａ．Ｘ元素的氢化物水溶液呈碱性 Ｂ．气态氢化物的稳性：Y>Z

Ｃ．最高氧化物对水化物的酸性：Ｗ>Ｚ

Ｄ．阴离子半径从大到小排列的顺序：Ｙ>Ｚ>Ｗ 二、填空题：〔共3小题， 24分。〕

17、〔4分〕有一种微型电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，试答复以下问题：

〔1〕原电池是把 化学 能转化成 电 能的装置。 〔2〕该电池中Zn极为 负 极。

〔3〕当金属Zn消耗了16.25g时，转移电子的物质的量为 0.5mol 。

18、〔10分〕短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电


子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相，X和Z可以形成XZ3的化合物。请答复： 〔1〕X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：

X N ，Y C ，Z H 。

〔2〕X元素在周期表中的位置是第 二 周期 VA 族。

〔3〕XZ3的电子式是H N H ，所含化学键类型是 共价键 ，属于共价 化合物。

H

〔4〕写出XZ3与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反的化学方程式： NH3 + H2CO3 == NH4HCO3 。

19、〔10分〕：乙醛在一条件下可被氧气氧化为乙酸。A是裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个化工开展水平的标志。以下是有机物之间的转化关系：

A B 氧化 C 氧化 D

浓硫酸

〔1〕A的结构简式为 CHE 〔C4H8O2〕

2＝CH2 ，可以作为水果的 催熟剂 。

〔2〕A→B的反类型为 加成反 ，B+D→E的反类型为 酯化反 。〔3〕写出B→C和B+D→E的两个化学反方程式：

Cu B→C： 2CH△

3CH2OH +O2 2CH3CHO +2H2O



浓H2SO4

B+D→E： CH3CH2OH + CH3COOH △ CH3COOCH2CH3 +H2O 〔4〕如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程。 加饱和碳酸钠溶

液，充分振荡、静置、分层，然后分液，取上层液体即可 三、题〔共20分〕

20、〔8分〕某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别参加2mol·L-1

的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中参加刚刚用5mL 18 mol·L-1

的浓硫酸稀释而配制的45mL稀硫酸溶液，假设反终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。

〔1〕参加反的锌的质量：甲 = 乙 = 丙〔填“>〞、“<〞、“=〞〕。〔2〕反速率：甲 < ，原因是 乙中C〔H+

乙〕是甲的两倍 。 〔3〕反完毕所需时间：乙 > 丙，原因是乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更快，消耗时间短 。 21、〔12分〕用右图所示装置制取乙酸乙酯。A 答复以下问题：

B

〔1〕在A试管中配置好体积为3：2的乙醇和乙酸，

加热至沸腾，很久也未有果香味液体生成，原因是 未加浓H2SO4 作催化剂 。

〔2〕B试管中所装溶液为 饱和碳酸钠溶液 ，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的 上 〔填“上〞或“下〞〕层，别离出产品所需的主要仪器是 分液漏斗 。

〔3〕与教材采用的装置不同，这位老师采用球形枯燥管代替长导管，并将枯燥管的末端插入B中液面以下，在此处，球形枯燥管的作用有① 防止倒吸 ，② 使乙酸乙酯蒸气充分冷凝 。 四、计算题(8分)

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