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育繁市保护阳光实验学校高一化学竞赛选拔试题
2021.3
一．单项选择题〔每个3分，共42分〕 1. 以下现象预测正确的选项是 〔 〕
A．I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓H2SO4 B．II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变。
C．III：微热稀HNO3，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效
2. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3
.用X射线研究固体的结果说明：
在棱长为
1 ×10-7
cm的立方体中含有20个原子，那么此元素的相对原子质量最接近 〔 〕
A. 32 B. 65 C. 120 D. 150 3. 以下变化的实质相似的是 〔 〕
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸枯燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．
4．进行如下，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状
CaCO3，分别参加50mL2mol/L盐酸。以下图中能正确表示结果的是
5. 能在水溶液量共存的一组离子是 〔 〕
A. H＋
、I―
、NO―
2－
＋
3＋
―
2―3、SiO3 B. Ag、Fe、Cl、SO4
C. K＋
、SO2－
2＋
―
4、Cu、NO3
D. NH＋4、OH－、Cl－
、HCO－3
6. 以下有关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是 ( )
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素
137
Cs比
133
Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
7. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数于A原子的次外层电子数，那么以下表达正确的选项是( )
A．原子半径：A＜B＜C
B．A的氢化物稳性小于C的氢化物稳性
C．三种元素的最高价氧化物对的水化物均可由化合反得到 D．高温下，A单质能置换出C单质
8. 能正确表示以下反的离子方程式为 〔 〕
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+
=Fe2+
+H2S
B. NH-4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO2-3+H2O
C.FeCl＋3溶液与Cu的反：Cu＋Fe3＋
＝Cu2＋
＋Fe
2 D. 大理石溶于醋酸中：CaCO2+
-
3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2+H2O
9． 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)
的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 ( )
A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol 10. Fe3＋
的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的假设干种：
Na＋
、Fe3＋
、Fe2＋
、SO2－
、Cl－
、Ba2＋
、I－
4
．现取溶液依次进行如下：
①通入一量氯气后，参加CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中参加足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③过滤后将滤液分为两份，向一份中参加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量
沉淀，向另一份中参加少量KSCN溶液，溶液立即变为，根据上述， 以下推测正确的选项是 〔 〕 A．无法确原溶液中是否存在Cl－
、Na
＋
B．原溶液中肯存在的离子有Fe3＋、SO2－
－
4、I
C．原溶液一显中性
D．原溶液中肯不存在的离子有Fe2＋
、Ba
2＋
11． 以下方案中，不能测Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
12．由Fe．FeO．和Fe2O3组成的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混
合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+
离子，那么判断正确的选项是( )
A．混合物里3种物质反时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B．反后所得溶液中的Fe2+
离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2：1 C．混合物里，FeO的物质的量无法确，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确，但Fe比FeO的物质的量多
13．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变
化如下图。：2Fe2＋＋Br3＋－3＋－2＋
2===2Fe＋2Br，2Fe＋2I===2Fe＋I2。那么以下有关说法中，不正确的选项是．．．．．．．( )
A．线段BD表示Fe3＋
物质的量的变化 B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C．当通入2 mol Cl2＋
－
2时，溶液中已发生的离子反可表示为：2Fe＋2I＋2Cl2=== 2Fe3＋
＋I－
2＋4Cl
D．原溶液中：n(Fe2＋
)∶n(I－
)∶n(Br－
)＝2∶1∶3
．著名化学家徐光宪获得度“国家最高技术奖〞，以表彰他在稀土萃取理论
方面作出的奉献。稀土铈〔Ce〕元素主要存在于独居，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反。：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+
>Fe3+
。
以下说法正确的选项是
〔 〕
A．铈〔Ce〕元素在自然界中主要以单质形式存在
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑ C．用Ce〔SO4+2+ 3+
3+
4〕2溶液滴硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce+2Fe= Ce+2FeD．四种稳的核素
136
58
Ce、
13814058
Ce、
58
Ce、
14258
Ce，它们互称为同位素
〔共4大题，58分〕
．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反的化学方程式是 :
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O〔未配平〕
(1)其中氧化剂是 ，反中转移5mol电子，那么生成碘的物质的量为 mol。
(2)该反过程和机理复杂，一般认为分以下几步：
①IO-2--2--2--2-
3+SO3→ IO2+SO4〔反慢〕 ②IO2+2SO3→ I+2SO4〔反快〕 ③5I -+6H+
+IO-2-3→ 3I2+3H2O〔反快〕 ④I2+SO3+H-2-+
2O→ 2I+SO4+2H〔反快〕 根据上述条件推测，此反速率由 步反决。〔填序号〕
(3)假设预先参加淀粉溶液，由反过程看，必在 离子消耗完时才会有使淀粉变蓝的现象产生，原因
是 。 16..磷、硫元素的单质和化合物用广泛。
(1) 磷元素的原子结构示意图是____________。
(2) 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
(3) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的复原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中参加过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴，可测溶液中维生素C的含量。发生的反为： C＋
－
6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋2I
2S2－
2O3＋I2===S2－
－
4O6＋2I
14
二．填空题15
本文来源：https://www.wddqxz.cn/ae3df4e30f22590102020740be1e650e52eacf0c.html
2022-07-29
