化学方程式

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高一期末复习化学方程式记忆

一、钠及其化合物：1.钠在常温下被空气氧化：4Na + O2 ＝2Na2O（白色固体） 2.钠在氧气中燃烧：2Na + O2

△



Na2O2（钠受热熔化、火焰呈黄色、生成淡黄色固体）

3.钠在水中剧烈反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ （浮在水面、熔化小球、四处游动，嘶嘶响声） 4. 过氧化钠作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2 、2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑ 5. 金属钠放到硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O＝4NaOH + H2↑、2NaOH +CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 6. 金属钠放到氯化铁溶液中：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑、3NaOH +FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl 二、氯、溴、碘及其化合物： 1.氯气与铁燃烧：2Fe+3Cl2 2.氯气与铜燃烧：Cu+Cl2



点燃



2FeCl3（产生红棕色的烟，其水溶液呈浅黄色）

点燃



CuCl2（产生棕黄色的烟，其水溶液呈蓝色） 2HCl（苍白色火焰，瓶口遇水蒸气形成白雾）



3.氯气与氢气燃烧：H2+Cl2

点燃



4.氯气与水反应：Cl2+ H2O＝HCl+HClO（氯水中有Cl2、HCl、HClO和水） 5. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（用NaOH溶液吸收氯气）

6.氯与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O[主要成份为：CaCl2和Ca(ClO)2；其中有效成份为：Ca(ClO)2] →变质后的漂白粉中会含有碳酸钙

光照

7.漂白粉久置空气中变质原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO 2HCl+ O2↑



8.氯气与碘化钾溶液反应：2KI+Cl2=I2+2KCl（I2遇淀粉溶液变蓝色）

9.氯气与溴化钠溶液反应：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl； 溴单质与KI溶液反应：2KI + Br2＝I2 + 2KBr

电解 10.氯碱工业：电解饱和食盐水即：2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑



电解

三、铁、镁及其化合物：1.电解熔融氯化镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

2.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2

点燃



2MgO+C（生成白色氧化镁和黑色碳）

3.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4＝ FeSO4+Cu、铁与氯化铁溶液反应：2FeCl3+ Fe＝3FeCl2 氯化亚铁溶液中加氯水：2FeCl2 +Cl2=2FeCl3、铜与氯化铁溶液反应：2FeCl3+Cu＝FeCl2+CuCl2 4.铁离子检验：加KSCN溶液变红。Fe+3SCN＝Fe(SCN)3(血红色溶液)

5.亚铁离子检验：先加KSCN溶液无现象，再加氯气变红（2Fe +Cl2 ＝ 2Fe+2Cl）

6.氯化亚铁溶液中加NaOH溶液后，先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色。2NaOH +FeCl2＝Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2 + 2H2O + O2＝4Fe（OH）3 四、碳及其化合物:

1.碳与二氧化碳在高温下反应：C + CO2

高温



2+

3+

—

3+

—

2CO

高温





2.CO在高温下与三氧化二铁反应：3CO + Fe2O3

2Fe +3CO2

3.CO2与NaOH溶液反应：2NaOH +CO2 ＝2Na2CO3+ H2O（若CO2过量则：CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3）

1




4.CO2与澄清石灰水反应：Ca(OH)2+CO2 ＝CaCO3↓+H2O〖若CO2过量则：CO2+H2O+CaCO3＝Ca(HCO3）2〗 5.NaHCO3 溶液与NaOH溶液反应: NaHCO3 + NaOH＝ Na2CO3 + H2O 6. Ca（HCO3）2受热分解：Ca（HCO3）27.NaHCO3受热分解：2NaHCO3

△



△



CaCO3 + H2O + CO2↑

Na2CO3 + H2O + CO2↑

8.NaHCO3与氯化钙不反应，而Na2CO3与氯化钙会反应：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 五、硫及其化合物: 1.硫在氧气中燃烧：S+O2

点燃



SO2（工业上生产二氧化硫）

△



2.硫分别与铜、铁加热反应：2Cu + S

△



Cu2S(难溶黑色固体)和Fe + SFeS(难溶黑色固体)

3.实验室制二氧化硫：Na2SO3 + H2SO4（浓）＝ Na2SO4+ H2O + SO2↑(用浓硫酸干燥) 4.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+ 2NaOH＝H2O+Na2SO3（可用氢氧化钠溶液吸收SO2） 5.二氧化与硫化氢反应: SO2 + 2H2S＝ 3S↓ + 2H2O (验证SO2的氧化性)

6.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应而褪色：验证SO2的还原性或用于除去CO2中的SO2 7.二氧化硫与氯水反应而褪色：验证SO2的还原性或用于除去CO2中的SO2

同理：二氧化硫与溴水反应而褪色：验证SO2的还原性或用于除去CO2中的SO2 8.工业合成三氧化硫：2SO2+O2



催化剂 高温高压

2SO3 （SO3溶于水生成硫酸：SO3+ H2O＝H2SO4）

△



9.铜与浓硫酸加热反应：Cu + 2H2SO4(浓) 10.碳与浓硫酸加热反应：C+ 2H2SO4(浓) 六、氮及其化合物：

CuSO4+ 2H2O+SO2↑

△



CO2↑+ 2H2O+SO2↑

放电

1.氮气跟氧气放电反应：N2+O2 2NO 、2NO+O2＝2NO2 、NO2与水反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO



催化剂 催化剂

2. 工业合成氨气：3H2+N2高温高压 2NH3 、工业上氨的催化氧化：4NH3+5O2△ 4NO+6H2O

3.实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2

△



CaCl2+2NH3↑+2H2O（用碱石灰干燥）

△



4.氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵分别加热分解：NH4Cl(NH4)2CO3

△



NH3↑+ HCl↑

2NH3↑+ H2O+ CO2↑ NH4HCO3

△



NH3↑+ H2O+ CO2↑

5.氨气与氯化氢气体混合：NH3+ HCl ＝ NH4Cl（产生白烟）

6.碳与浓硝酸加热反应：C+4HNO3（浓）＝CO2↑+4NO2↑+2H2O(产生两种气体)

7. 铜与稀硝酸反应： 3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（铜逐渐溶解、溶液变蓝、产生气泡、气体随后变成红棕色）→可用于实验室制取NO（用排水法收集NO）

8.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（铜快速溶解、溶液变蓝、产生红棕色气体）→可用于实验室制取NO2（用向上排空气法收集NO2）

光照 4NO2↑+ 2H2O+ O2↑（要用棕色瓶密封保存） 9.硝酸见光或受热易分解：4HNO3



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