〖集锦16套合集〗2021年云南省曲靖市宜良县第八中学高二化学第一学期期中考试模拟试题含解析

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2021年云南省曲靖市宜良县第八中学高二化学第一学期期中考试模拟试题

注意事项:

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。



一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列热化学方程式或叙述正确的是

A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)器中充分反应生成NH3(g)放热46.2 kJ

C．已知氢气的燃烧热为286 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1

D．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 【答案】D

【解析】A.弱酸电离过程要吸收部分热量；

B.氮气和氢气的量比反应前成比例减小过程，相当于减压过程，平衡向左移动； C. 燃烧热指生成稳定化合物，水为液态；

D. 燃烧热指生成稳定化合物，水为液态，二氧化碳为气态；

【详解】A. CH3COOH为弱电解质，电离过程吸热，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH>-57.3kJ·mol－1，A错误；

B. 反应消耗1 mol N2(g)和3 mol H2，放热92.4 kJ；现将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的过程，等效于减压的过程，平衡左移，放出的热量小于46.2 kJ，B错误；

C. 氢气的燃烧热指的是1mol氢气完全燃烧生成液态水放热286 kJ·mol－1，所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH<＋572 kJ·mol－1，C错误；

D. 甲烷的燃烧热指的是1mol甲烷气体完全燃烧生成液态水放热为890.3 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表mol－1，D正确； 示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·综上所述，本题选D。 【点睛】

本题综合考查反应热与焓变等知识，侧重于学生分析能力的考查，考查的侧重点较为基础，有利于培养学生学习的积

2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol－1将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容


极性，注意燃烧热和中和热的定义。

2、下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）



A．盐酸的物质的量浓度为 1mol/L B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用做本实验的指示剂 【答案】B

L-1，A错误； 【详解】A、由图像可知盐酸和氢氧化钠的pH分别是1和13，所以其浓度均是0.1mol·B、P点时，溶液pH为7，则说明中和反应完全，溶液呈中性，B正确；

C、曲线a的pH随反应的进行逐渐增大，所以应该是氢氧化钠滴定盐酸，C错误； D、强酸和强碱的滴定既可以选择甲基橙，也可以选择酚酞，D错误； 故答案是B。

3、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯

的过程中发生反应的类型为( )

①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 A．①②③ 【答案】D

【详解】由CH3CH2CHO制

，需先制得单体丙烯CH3CH=CH2，然后加聚；而要制得丙烯，丙醛应先

B．④②③

C．⑤②④

D．⑤②③

加氢还原成1—丙醇CH3CH2CH2OH，然后1—丙醇发生消去反应生成丙烯；由此可确定发生反应的类型为：还原（或加成）—消去—加聚，即⑤②③，故选D。 4、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

A．四氯化碳和碘 B．苯和水 C．四氯化碳和水 D．乙酸乙酯和水 【答案】A

【解析】A.碘溶于四氯化碳形成混合溶液，不能用分液漏斗分离四氯化碳和碘，故A符合要求；

B.苯和水互不相容，所以苯和水形成的混合物，由于密度不同，苯在上层，水在下层，可以用分液漏斗分离，故B不符合要求；


C.四氯化碳和水互不相容，所以四氯化碳和水形成的混合物，四氯化碳密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层，水在上层，可以用分液漏斗分离，故C不符合要求，；

D.乙酸乙酯和水的混合物，因为乙酸乙酯和水互不相容，且水的密度比乙酸乙酯大，故水在下层，乙酸乙酯在上层，能用分液漏斗分离，故D不符合要求； 本题答案为A。

5、下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子

C．NaHCO3中的阳离子和阴离子 【答案】A

【详解】A．Be2+中的质子数为4，电子数为2，所以质子数和电子数的个数比为2：1，A项符合题意； B．1H原子中的中子数为1，质子数为1，所以中子数和质子数之比为1：1，B项不符合题意； C．NaHCO3中的阳离子和阴离子数目比为1：1，C项不符合题意； D．BaO2固体中的阴离子和阳离子个数比为1：1，D项不符合题意； 所以答案选择A项。

6、2014年多位演艺明星因涉毒锒铛入狱，演出一部阵容豪华的“监狱风云”。吸毒祸害之大，胜于洪水猛兽。下列物质中不属于毒品的是 A．冰毒 【答案】C

【解析】冰毒、吗啡、摇头丸均属于毒品，甘油是高级脂肪酸的甘油酯，不是毒品，答案选C。 7、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．Cl、NO3、Ba2、Fe3 B．SO4、S2、Al3、Mg2 C．Na、K、SO4、Cl D．NH4、Ba2、Cl、HCO3 【答案】C

【详解】溶液中加入铝片有氢气产生，该溶液为酸或强碱溶液。 A．若为碱溶液，Fe3+与碱反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；

B．若为碱溶液，Al3+、Mg2+与碱反应生成沉淀，不能大量共存，若为酸溶液，S2-与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；





B．21H原子中的中子和质子

D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

2

B．吗啡 C．甘油 D．摇头丸



2

2

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