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化学反应快慢与限度知识点总结
第二节 化学反应快慢与限度 一、化学反应的快慢
1．化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B) =
c(B)t
=
n(B)V•t
Δc表示反应物(或生成物)浓度的变化
在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为不变的常数，因此不能选用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。 ①单位：mol/(L·s)或mol·L1·s
－
－1
mol/(L·min)或mol·L1·min1
－－
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（I）速率之比 = 变化量之比 = 方程式系数之比。 （2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率，降低温度，减小速率。一般每升高10°C，速率提高2到4倍。（放热和吸热反应都适用）。
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）；
③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）；
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应），改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变而引起的。如压缩体积或充入反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率；若体积不变，充入不参与反应的气体，虽然总的压强增大了，但反应物的浓度没有发生变化，故化学反应速率不变；
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）等。
二、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“动态平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。 （2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
1
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正 = v逆 ≠ 0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡，既反生化学平衡的移动。 （3）判断化学平衡状态的标志：
例举反应
mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
混合物体系中 各成分的含量
②各物质的质量或各物质质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压力、总物质的量一定
①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即V(正) = V(逆)
正、逆反应 速率的关系
②在单位时间内消耗了n mol B同时消耗了p mol C，则V(正) = V(逆) ③V(A) : V(B) : V(C) : V(D) = m : n : p : q，V(正)不一定等于V(逆) ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗了q mol D，因均指V(逆)
压强 混合气体平均相对分子质量Mr
温度 体系的密度
其他
①m + n ≠ p + q时，总压力一定（其他条件一定） ②m + n = p + q时，总压力一定（其他条件一定） ①Mr一定时，只有当m + n ≠ p + q时 ②Mr一定时，但m + n = p + q时
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 密度一定
如体系颜色不再变化等
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2023-03-24
