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离子反应常见问题总结
一、下列为判断离子共存题目中常出现的附带条件，请
归纳，在下列条件中，那些离子不能大量存在。 1、在使酚酞变红的溶液中 2、在无色透明的溶液中 3、在PH=1的溶液中 4、在水电离出的[H+] = 10—13
mol/L的溶液中
5、在CH+=10
—12
mol/L的溶液中
6、在KW/[H+
]=0.1的溶液中 7、在[H+
]/[OH—
]=10
—12
的溶液中
8、在加入Na2O2的溶液中
二、判断下列离子组在溶液中能否大量共存 1、K+ SiO32— Cl— NO3— 2、K+
SiO32—
Al3+
NO3—
3、Al3+ AlO2—
Na+ NO3
—
4、Fe3+ CO32— Na+ NO3— 5、Ca2+ HCO3—
Na+ K+
6、Ca2+
OH— NO3— I—
7、Al3+ HCO3— NO3— K+ 8、Fe2+ S2—
Cl—
K+
9、NH4+ H+ Cl— SO42—
10、NH4+ OH— Cl— SO42— 11、Al3+ H+
Cl—
SO42—
12、AlO2—
OH—
K+ Na+
13、HCO3— OH— K+ Na+0 14、Ca2+ SO42— H+ Na+ 15、Ca2+ OH— Na+ K+ 16、NH4+ HCO3— Na+ K+ 17、ClO— SO32— K+ OH— 18、ClO—
I—
OH—
Na+
19、I— H+ Br— Cl— 20、ClO— Fe2+ Cl— Na+ 21、NO3— Fe2+ K+ Na+ 22、NO3— H+ Fe2+ Na+ 23、MnO4— S2— K+ Na+
三、判断下列离子方程式书写是否正确，如不正确，请更正。
1、硫化亚铁溶于稀硝酸： FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑
2、大理石溶于醋酸中
CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ 2H2O
3、氯化铁溶液与铜反应
Fe3+ + Cu == Cu2+ + Fe2+
4、向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 2AlO2— + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3 ↓+ CO32—
5、磁性氧化铁中加入盐酸： Fe3O4 + 8H+ == 3Fe3+ + 4H2O
6、在稀硝酸中加入过量铁粉
Fe + NO3— + 4H+ == Fe3+ + NO↑ + 2H2O
7、在澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O
8、在碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠 HCO3— + OH— == CO32— +H2O
9、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl2
10、在溴化亚铁溶液中通入少量氯气 2Br— + Cl2 == Br2 +2Cl—
11、向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫： 2ClO— + SO2 + Ca2+ + H2O == CaSO3↓+ 2HClO
12、向氢氧化钡溶液中加入加入等物质的量的稀硫酸 OH— + H+ + Ba2+ + SO42— == BaSO4↓+ H2O
13、氯气通入氢氧化钠溶液中
Cl2 + 2OH— == Cl— + ClO— + H2O
14、氯气通入水中
Cl2 + H2O == Cl— + ClO— + 2H+
15、向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠溶液 Ca2+ + 2HCO3— + 2OH— ==CaCO3↓ + CO32— + 2H2O
16、向氢氧化钙溶液中加入过量碳酸氢钠溶液 Ca2+ + HCO3— + OH— ==CaCO3↓ + 2H2O
17、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Ca2+ + 2HCO3— +2 OH— == CaCO3↓+ CO32— + H2O
18、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+ + HCO3— + OH— == CaCO3↓ + H2O
19、向硝酸银溶液中加入过量的氨水 Ag+ + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4+
20、用惰性电极电解氯化钠溶液 2Cl— + 2H+ == Cl2↑+ H2↑
21、在氯化铁溶液中加入硫化钠溶液
2Fe3+ + 3S2— + 6H2O == 2Fe(OH)3↓+3H2S↑
22、铜与浓硫酸在加热的条件下反应 Cu + SO42— + 4H+ == Cu2+ + SO2↑+2 H2O
23、氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液混合 OH— + HSO4— ==SO42— +H2O
24、少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中 2C6H5O— + CO2 + H2O == 2C6H5OH + CO32—
假如上述离子方程式你没能做出准确判断，请对照下面常见错误原因，并自行归纳总结。
（1） 对一些特殊的物质能否电离判断不准确，如：浓
硫酸由于大部分以硫酸分子形式存在，不能拆；氢氧化钙，当以澄清石灰水的形式参加反应时，由于溶解部分完全电离可以拆，但若是以石灰浆的形式参与反应，则不能拆；硫酸氢根离子，在水溶液中完全电离，可以拆。
（2） 忽略了反应过程中的氧化还原反应。如，硫离子
有强还原性，铁离子有强氧化性，二者在溶液中相遇，不发生双水解，而是发生氧化还原反应；同理，漂白粉溶液中通入二氧化硫，由于二氧化
硫有强还原性，所以会被漂白粉氧化成硫酸根离子。
（3） 忽略了反应先后问题，如，碳酸氢铵与氢氧化钠
反应，我们应该考虑到，若是铵根离子先与氢氧根离子反应得到一水合氨，一水合氨又会与溶液中的碳酸氢跟离子反应，生成碳酸根离子、铵根离子和水，所以，应该是碳酸氢根离子先与氢氧根离子反应。
（4）忽略了少量与过量问题，如，银离子与氨水反应，
当氨水过量时，反应会进一步发生，生成银氨；氢氧化钙溶液与碳酸氢钠反应时，若氢氧化钙过量，则生成氢氧化钠，若碳酸氢钠过量，则生成碳酸钠。
本文来源：https://www.wddqxz.cn/c275a0c3142ded630b1c59eef8c75fbfc77d948b.html
2022-04-08
