高中化学常见物质检验方法

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高中化学常见物质检验方法



1．常有气体的查验 常有气体 氢气







查验方法

纯净的氢气在空气中焚烧呈淡蓝色火焰，混淆空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不 是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 可使带火星的木条复燃 黄绿色，能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝







氧气 氯气







2

（ O3 、NO也能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）



氯化氢







无色有刺激性气味的气体。 在潮湿的空气中形成白雾， 能使润湿的蓝色石蓝试纸变红；

AgNO溶液时有白色积淀生成。 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入





3



二氧化硫



无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰 酸钾溶液褪色。

无色有具鸡蛋气味的气体。能使 的醋酸铅试纸变黑。 时能生成白烟。

无色气体，在空气中立刻变成红棕色







硫化氢



Pb(NO3) 2 或 CuSO4溶液产生黑色积淀，或使润湿







氨气



无色有刺激性气味， 能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近







二氧化氮 一氧化氮 二氧化碳





红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。







能使澄清石灰水变污浊；能使燃着的木条熄灭。 N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。

可焚烧，火焰呈淡蓝色，焚烧后只生成



SO2 气体也能使澄清的石灰水变浑浊，





一氧化碳 甲烷 乙烯







CO；能使灼热的 CuO由黑色变成红色。 CO；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2 2

无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和









无色气体、可燃，焚烧时有光明的火焰和黑烟，生成水和 液、溴水褪色。 钾溶液、溴水褪色。







CO2。能使高锰酸钾溶

CO2，能使高锰酸

乙炔





无色无臭气体，可燃，焚烧时有光明的火焰和浓烟，生成水和







2．几种重要阳离子的查验

（ l ） H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（ 2） Na+、K+ 用焰色反响来查验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片） 。 2+

2+



（ 5） Al 能与适量的 NaOH溶液反响生成白色 Al(OH) 3 絮状积淀，该积淀能溶于盐酸或过度 的 NaOH溶液。

Ag+ （ 6） AgCl 积淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色 水，生成［ Ag(NH3) 2］ +。

+

3+



（ 7） NH4 铵盐（或浓溶液）与 NaOH浓溶液反响，并加热，放出使润湿的红色石蓝试纸变蓝的

有刺激性气味 NH3 气体。

（ 8） Fe2+ 能与少量 NaOH溶液反响，先生成白色 Fe(OH)2 积淀，快速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 积淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立 2+ 3+－

3+



褐色 Fe(OH)3 积淀。

（ 10） Cu2+ 蓝色水溶液（浓的 积淀，加热后可转变为黑色的

CuCl2 溶液显绿色），能与 NaOH溶液反响，生成蓝色的

2+

Cu(OH)2

CuO 积淀。含 Cu 溶液能与 Fe、Zn 片等反响，在金属片上有红色的铜


高中化学常见物质检验方法



生成。

3．几种重要的阴离子的查验



－

（ 1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

－

（ 2） Cl 能与硝酸银反响，生成白色的 AgCl 积淀，积淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 [Ag(NH 3) 2] +。

（ 3） Br

（ 4）I －



－

能与硝酸银反响，生成淡黄色 AgBr 积淀，不溶于稀硝酸。

能与硝酸银反响，生成黄色 AgI 积淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反响，生成

















I ，

2



使淀粉溶液变蓝。





2－

2+

















（ 5） SO4



3 2－

能与含 Ba 溶液反响，生成白色 BaSO4 积淀，不溶于硝酸。

2

浓溶液能与强酸反响， 产生无色有刺激性气味的 SO 气体，该气体能使品红溶液褪 （ 6）SO

色。能与 BaCl2 溶液反响，生成白色 BaSO3积淀，该积淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 体。





－



SO2 气





（ 7） S2

（ 8）CO



（ 9） HCO

－

能与 Pb(NO3) 2 溶液反响，生成黑色的

能与 BaCl

2

PbS 积淀。

3

溶液反响，生成白色的

CO2气体。 无色无味、能使澄清石灰水变污浊的





－ 3



32－











BaCO积淀，该积淀溶于硝酸（或盐酸）



2

，生成







－

取含 HCO 盐溶液煮沸，放出无色无味

3













CO气体，气体能使澄清石灰水变污浊。









4

或向 HCO 盐酸溶液里加入稀 MgSO溶液，无现象， 加热煮沸， 有白色积淀 MgCO生成，同时放出 CO

3

3

2

气体。

3－



－

（ 11） NO



（ 10）PO4

3

含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3反响，生成黄色 Ag3PO4 积淀，该积淀溶于硝酸。

浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。













4．几种重要有机物的查验 （ 1）苯 （ 2）乙醇

色的苦杏仁气味的油状（密度大于



能与纯溴、铁屑反响，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混淆物反响，生成黄







1）难溶于水的硝基苯。

可以与灼热的螺旋状铜丝反响，使其表面上黑色





CuO变为光明的铜，并产生有刺

Na2CO3 溶液，有透







激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混淆物加热反响，将生成的气体通入饱和 明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（ 3）苯酚 （ 4）乙醛







FeCl3 溶液反响，生成紫色溶液。 能与浓溴水反响生成白色的三溴苯酚积淀。能与

能发生银镜反响，或能与新制的蓝色 Cu(OH) 加热反响，生成红色的 Cu O积淀。





2



2

5．用一种试剂或不用试剂鉴识物质

用一种试剂来鉴识多种物质时，所采用的试剂必须能和被鉴其他物质大部分能发生反响，而且

能产生不同的实验现象。常用的鉴识试剂有 FeCl 3 溶液、 NaOH溶液、 Na2CO3 溶液、稀 H2SO4、Cu(OH)2悬

浊液等。

不用其他试剂来鉴识一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等） ，首先鉴识出来，然后再用该试剂去鉴识其他物质。

②采用一种试剂与其他物质相互反响的现象不同，进行综合剖析鉴识。





内容总结



（1）2．几种重要阳离子的查验

（ l ） H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色 （2）2．几种重要阳离子的查验

（ l ） H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色 （3）2+ 2+ 3+

（ 5） Al 能与适量的 NaOH溶液反响生成白色 Al(OH) 3 絮状积淀，该积淀能溶于盐酸或过度

的 NaOH溶液

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