高一化学下学期期中试题高一全册化学试题_11

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料肥市义本阳光实验学校青高一化学下学期期中试题

〔时间：100分钟 总分值：100分〕

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 第一卷 〔选择题 共54分〕

一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个正确选项〕1、以下各组物质中，互为同位素的是

A、D和T B、H2O和H2O2 C、4020

Ca和40

18Ar D、O3和O2 2、以下物质中, 既含离子键，又含非极性共价键的是

A、NaOH B、Na2O2 C、NH4Cl D、CaCl2



3、以下有关元素周期表中元素性质的表达中正确的选项是

A、同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 B、元素的最高正化合价数均于它所在的族序数 C、同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子

D、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对的水化物的氧化性越强 4、某原电池的总反式是Zn + Cu2+

＝ Zn2+

+ Cu，该原电池的组成正确的选项是：

A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

FeCl3

5、以下变化是因原电池反而引起的是

A、在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护膜

B、常温下，铁被浓硫酸“钝化〞形成保护膜

C、在潮湿的空气中易生锈 D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质 6、如右图所示，将镁片、铝片平行插入一浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，以下表达中

正确的选项是

A、镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

。

B、铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C、该装置的内、外电路中，均有电子在向移动

D、该装置开始工作时，铝片外表的氧化膜可不必处理

7、以下说法正确的选项是

A、Na与水反时，增大水的用量可加快反速率

B、Fe与硫酸反制取H2时，选用浓硫酸可加快反速率 C、增大压强一能使有气体参与的化学反的反速率加快 D、Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈 8、以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反，其中最初反速率最快的是

A、10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B、20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C、20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D、20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

9、在一温度下，向aL密闭容器中参加一量A、B气体，发生如下反： A2(g)+3B(g)

2C2 (g)+2D(g)，可以作为反到达平衡的标志是

A、容器中总压强不再随时间而变化

B、单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键

C、v正(B)=0.03mol/(L•s)，v逆(D)=mol/(L•min)


D、容器中混合气体的密度不再随时间而变化 10、在2 L密闭容器中，发生3A〔g〕＋B〔g〕

2C〔g〕的反，假设最初参

加A和B都是4 mol，A的平均反速率为0.12 mol·Ｌ－1

·ｓ－1

，那么10 s后容器中B的物质的量是

A、1.6 mol B、 mol C、 mol D、 mol

11、氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入浸在40％的KOH溶液的多孔碳电极中，其电极反式为：H－

－

－

－

2＋2OH－2e===2H2O和 O2＋2H2O＋4e===4OH，那么以下

表达正确的选项是

A、通H2的一极是正极 B、通O2的一极是负极

C、工作一段时间后电解质溶液pH增大 D、工作一段时间后电解质溶液pH减小

12、把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。假

设a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为〔 〕

A、a>b>c>d B、a>c>d>b C、c>a>b>d D、b>d>c>a

13、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，假设a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，那么a、b、c、d四瓶中气体是

A、Cl2 HBr HCl H2 B、Cl2 HCl HBr H2 C、H2 HBr HCl Cl2 D、H2 HCl HBr Cl2

14、以下说法中正确的选项是( )

A、含有离子键的化合物一是离子化合物 B、含有共价键的化合物一是共价化合物

C、共价化合物可能含有离子键 D、离子化合物中不可能含有共价键

15、以下过程中，共价键被破坏的是

A、碘晶体升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl气体溶于水

16、 反：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反，对该反的以下说法中正确的选项是

A、X的能量一高于M B、Y的能量一高于N

C、X和Y的总能量一高于M和N的总能量

D、因为该反为放热反，故不必加热反就可以发生 17、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．NH＋

2＋

+

－

4、Cu、H、NO3 B．K+

、Na+

、Cl－

、NO－

3 C．Fe3+

、Na+

、CO2－

2－

2＋

3、SO4 D．Ba、Fe2＋

、NO－

－3、OH



18、设NA为阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是 A、32g O2所含的原子数目为NA

B、状况下，11.2L H2O中含有的原子数目为 NA

C、2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+

离子的物质的量浓度为mol/L D、常温下，05 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol


第二卷 〔非选择题 共46分〕 二、非选择题(此题包括5小题，共46分)

19、(12分)以下是几种短周期元素的相

关信息，请答

元素A 元素B 元素C 元素D 元素E

元素F

复金属元素，其

同周期元素

短周期元素

原子核外有

该元素有多阳离子就是

以单质、氧化物或氢子半径最小，其单中金属性最强，与 两个电子层，且外种同素异形体，其一个质子 下氧化物跟酸和强质是一种黄绿色D元素化合能生层电子数是内层中的一种是自然问碱都能起反

气体

成两种化合物

电子数的3倍

界中最硬的物质

题：⑴ 元素B在周期表中位于______周期______族； A3+

的结构示意图为_______。A的氧化物与强碱溶液反的离子方程式为________________；写出B、C形成的化合物的电子式 。

⑵ C、D、F三元素可形成一种化合物，其中既含有离子键，

又含有

极性共价键，该化合物是 。

⑶ 如右图所示，分别用A和E的单质作为电极，插入500mL稀硫酸中， 电流计指针偏转，那么E极的电极反式为___________。 20、(10分)

(1)锌与稀硫酸反为放热反，某学生为了探究其反过程中的速率变化，用排水集气法收集反放出的氢气，记录如下：

时间(min) 1

2

3 4

5

氢气体积(mL)

30 120 280

350 370

①

反速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为________， 原因是____________________________________

② 反速率最小的时间段为_________，原因是___________________________

(2) 另一学生也做同样的，由于反太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别参加体积的以下溶液以减慢反速率

A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液

你认为他上述做法中可行的是______________(填相字母)， 做法中不可行的理由是_____________________________。 21、〔12分〕

非金属单质硫〔S〕是淡黄色固体粉末，难溶于水。 为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某

化学小组设计了如左图，请答复以下问题：

(1) 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中所发生反的化学方程式为___________ 。

(2) 装置B中盛放的试剂是 〔选填以下所给试剂的代码〕，所发生反的化学方程式为______。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

(3) 装置C的作用是_________，其中盛放的试剂是__________。

(4) 从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原

因______________ 。

⑸ 还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强〔试举一

例〕： 。

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