溶解度学习知识要点总结归纳

【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《溶解度学习知识要点总结归纳》，欢迎阅读！

溶解度学习知识重点总结概括



溶解度知识概括











1）观点：











一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的观点：一种或几种物质分别到另一种物质里形成的均一的、稳固的



混淆物 ，

叫做溶液

（2）溶液的基本特点：均一性、稳固性

注意： a、溶液不必定无色，

如 CuSO4 溶液为蓝色

FeSO4 溶液为浅绿色

Fe2(SO4)3 溶液为黄色

b、溶质能够是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积

< 溶质的体积

+ 溶剂的体积



d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

（ 1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂； （ 2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。 （ 3）溶液中若有水存在，不论水的量多仍是量少，水都是溶剂。 （ 4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。 3、饱和溶液、不饱和溶液

饱和溶液：在必定温度下、必定量的溶剂里，不可以溶解某种溶质的溶

液，叫做这类溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在必定温度下、必定量的溶剂里，还可以持续溶解某种溶

质的溶液，叫做这类溶质的不饱和溶液。

（ 2）判断方法：要确立某一溶液能否饱和，只需看在必定温度下有没有不可以持续溶解的

节余溶质存在，若有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；不然为该溶质不饱和溶液。

（ 3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转变

降温、蒸发溶剂、加溶质

不饱和溶液

饱和溶液

升温、加溶剂

注：① Ca(OH) 2 随和体等除外，它的溶解度随温度高升而降低

②最靠谱的方法是： 加溶质、蒸发溶剂

（ 4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不必定是

浓溶液②不饱和溶液不必定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在必定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（ 5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如 NH 4 NO3 溶解

溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H 2SO4 溶解 溶解没有显然热现象：如

NaCl

1 / 2

（


溶解度学习知识重点总结概括



二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义： 在必定温度下， 某固态物质在 量 克





















100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质









四因素 ：①条件：必定温度②标准： 100g



















溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：











（2）溶解度的含义： 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：

36 克 NaCl



在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解

或在 20℃时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）











36 克



②温度









大部分固体物的溶解度随温度高升而高升；如 少量固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 很少量物质溶解度随温度高升而降低。如



















KNO 3 NaCl







Ca(OH) 2

例：



（4）溶解度曲线

80





S









A



N





B





（ 1） t 3℃时 A 的溶解度为 80g （ 2）P 点的的含义 在该温度时， A 和 C 的溶解度同样 （ 3） N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液

























，可经过 加入 A



P





物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变成饱和















0



C









1 2 3

（ 4） t 1℃时 A 、 B、 C、溶解度由大到小的次序 C>B>A （ 5）从 A 溶液中获得 A 晶体可用降温结晶 的方法获得











t





t t





t

晶体。























（ 6）从 B 的溶液中获得晶体，适合采纳







蒸发结晶 的方法获得晶体











（ 7） t2℃ 时 A 、B 、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃会析出晶体的有

析出的有 C











A 和 B





无晶体

（ 8）除掉 A 中的泥沙用 过滤 法；分别 A 与 B（含量少）的混淆物，用 2、气体的溶解度

结晶 法



（ 1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和必定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状

态时的气体体积。 （ 2）影响因素：①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③

压强（压强越大，气体溶解度越大）



3、混淆物的分别

（ 1）过滤法：分别可溶物+ 难溶物 （ 2）结晶法：分别几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如 NaCl （海水晒盐）

降低温度（ 冷却热的饱和 溶液，如 KNO 3）

蒸发结晶（蒸发溶剂法） ：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶 剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转变成饱和溶液，再持续蒸发溶剂， 用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

降温结晶（冷却热饱和溶液法） ：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。合用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

使溶质从溶液中析出。适





2 / 2

本文来源：https://www.wddqxz.cn/fd1286b4e718964bcf84b9d528ea81c759f52ebb.html