化学键对比

【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《化学键对比》，欢迎阅读！

化学键对比

化学键 概念

离子键 相反电荷离子之间的

相互作用

成键离子

阴阳离子

共价键 原子间通过电子对所形成的相互作用 非金属元素

金属键 金属阳离子与自由电子之间的电性作用 金属阳离子与自由电

子

离子间作用 相互作用强弱

静电作用 电荷数越多 原子半径越小 相互作用越强

典型代表物 电子式 典型代表物描述

NaCl

钠与氯气反应时，钠原子的最外层电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

图片







原子半径越小 相互作用越强 （键长） HCl

在HCl分子中，Cl吸引电子的能力比H强，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方相对显正电性。

Fe 电性作用

本文来源：https://www.wddqxz.cn/067c810a29f90242a8956bec0975f46527d3a7cb.html