化学键计算

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物质的量是贯穿整个高中化学的基本物理量，而阿伏加德罗常数（常用表示）是将物

质的量与其它物理量联系起来的桥梁，对以阿伏加德罗常数为中心的概念和计算考查，是高考命题的热点，其主要题型是正误判断选择。现将有关考查点归纳如下：

一、气体是否处于标准状况

只有当气体处于标准状况时，才可将气体体积除于“进而由

计算微粒数。例如：

个

分子的体积为22.4L。（×） 气体含有的分子数为

。（√）

。（√） ”而转化为物质的量，

1. 常温常压下，

2. 1 atm 273℃时，11.2 L 3. 标准状况下，3.36 L CO与在1中，

的混合气体含有的碳原子数为

个

所处状况是常温常压而非标准状况，分子的物质的量为1 mol，

但体积并非22.4 L。2则恰为标准状况，11.2 L ＝0.5 mol，则含有的分子数为0.5

气体的物质的量为11.2 L ÷ 22.4 mol/L

，该说法正确。类似地分析3，该说法是正确的。

值得指出的是，有些同学由于受“题海”影响，一看到“常温常压”或非标准状况就认为该说法错误，如：

4. 常温常压下，32 g 5. 常温常压下，0.5 mol 6. 25℃，1 atm下，

个

气体含有0.5 气体含有0.5

个分子。（√） 个分子。（√）

分子的体积大于22.4 L。（√）

上述4、5并不涉及体积，而直接给出质量或物质的量，这时是与物质是否处于标准状况无关的。而6则巧妙地改常用的“等于”为“大于”，稍不注意，就会出错。

二、物质的状态 先看两个例子：

7. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为个。（×）


8. 标准状况下，3.36 L 含有的分子数为1.5 。（×）

其中7是1996年的高考20题的（B）选项，当时许多考生一看见“标准状况”，便断定1

L辛烷（）为，从而推出其完全燃烧生成气体（），即

个气体分子。殊不知，在标准状况下，辛烷为液体，此时的1 L辛烷远不止是类似情况，标准状况下

三、微粒的种类要明确

也不是气态。

。8也

当题目针对的微粒不同时，答案不一样。微粒可以是分子、原子、离子、中子、电子、××原子、最外层电子、价电子，判断时一定要注意。如将上述2中“分子数”改为“原子数”、“氧原子数”后，情况就有变化。

另外，涉及核外电子数时要注意“根”、“基”、“离子”的变换，如： 9. 8 g 10.

离子含有的电子数为5

比

少

。（√） 个电子。（×）

个。（√）

11. 1.4 g亚甲基含有的电子数为0.8

在9中，的物质的量为，而1个含有的电子数为10的-1价，认为1个

个，所以其含有的电子数为5 。但许多同学由于没有注意到

含有的电子数为9个而致错。类似地，判断10、11时也应特别注意此类变换。

四、关于化学键与共用电子对

近年来，化学键和晶体结构的内容也出现在这一题型中，如： 12. 1 mol白磷分子中含有的共价键数目为4

个。（×）

。（√）

13. 含有1 mol氧原子的石英晶体中，含有共用电子对数为2 14. 含有

个C�C共价键的石墨片的质量为24 g。（×）


15. 12 g石墨晶体含有正六边形的数目为0.5 。（√）

解答这类问题时，不能想当然，应当在草稿纸上勾画相关物质的空间结构，再分析作答。如对12，就有相当多的同学由白磷的分子式

想当然地认为一个白磷分子含有4个共价键，

仔细的同学只要画一画白磷的结构，就会发现1个白磷分子含有6个共价键，即1 mol白磷分子中含有的共价键数目为6

个。类似的，石英（

）晶体中氧原子与共用电子对（或

对）共用电子对，13正确。

个

化学键）数之比为1：2，含1 mol氧原子时，含2 mol（即2

而石墨晶体中碳原子数、C�C键数、正六边形数之比为2：3：1，则14中，含有

C�C共价键的石墨片含，即质量为8 g，该说法错误。15中12 g石墨晶体含1 mol

个），正确。

C，则含有的正六边形应为0.5 mol （即0.5

五、关于同位素

同位素原子由于质子数、电子数分别相同而中子数不同，因而质量数、原子量也不同，进行变换时也常常出错。如：

16. 10 g 这里

含有的电子数为5 中的D即

（中子数为4

）。（√/×）

的摩尔质量为20

，近似原子量为2，与普通H不同，所以

g/mol，若不明就里，按普通水的18 g/mol算，显然会得出错误判断。

六、针对可逆过程或化学平衡

若描述对象为含可逆过程的体系或存在化学平衡，则应防止按纯净物或不可逆反应考虑问题。如：

17. 标准状况下，18. 一定条件下，使

个

气体含有的分子数必为分子分解，可得到1.5

个。（×） 个分子。（×） 。（×）

19. 500 mL 1 mol/L的氢氟酸中，氟离子的数目为0.5 20. 含有

个

的小苏打溶液中，

的准确物质的量为1 mol。（×）


17中，由于标准状况下，

气体在一般情况下易发生双分子聚合反应：

气体（1 mol）由于有一部分生成

，所以，

而导致分子数减少，即少于

个。18也是因为存在，即只有当反应完全时该说法才成立。而

；20则要考虑

的水解：

19是因为HF是不完全电离的，氟离子的数目应小于0.5

而导致

七、电子转移数目

的物质的量减少至不足1 mol。

涉及氧化还原反应时，还经常对电子转移数目进行判断，如： 21. 6.4 g铜与足量硫粉（氯气、液溴）反应，转移的电子数为0.2 22. 5.6 g铁粉与足量硫粉（氯气、液溴、碘）反应，失去3

。（×/√/√）

个电子。（×/√/√/×）

。（×）

23. 铁和酸反应，放出标准状况下2.24 L气体时，转移的电子数必为2

21、22、23都是在变价金属与氧化剂反应时被氧化的价态上进行考查，因为铜或铁与弱氧化剂硫粉、单质碘反应时，往往只被氧化为低价

，每个原子反应时仅失去1个

，每个原子反

或2个电子，而它们与氯气、单质溴等反应时，却被氧化为高价

应时失去2个或3个电子。所以，必须认真审题，具体情况具体分析。23中“铁和酸反应”未指明酸是强氧化性的硝酸等还是一般的酸如盐酸，因为这两种情况下，不仅生成的气体不同（前者可能是NO或

，而后者生成为2

.

或

，后者是

），而且Fe被氧化的价态也不同（前者可能生成

），因而放出标准状况下2.24 L气体时，转移的电子数不同，不一定

八、其它

除上述几种情况以外，有关阿伏加德罗常数的问题还有别的一些变换，如： 24.

的盐酸中含有2

个

分子。（×） 个。（×）

25. 标准状况下，11.2 L氦气含有的原子数为


分析24时应考虑盐酸在溶液中已完全电离为和，所以，不存在分子；25则

有一些同学草率地将氦气（惰性气体，为单原子分子）和常见的子分子而判断失误。

等气体一样当作双原

从上述分析可见，有关阿伏加德罗常数的问题由于可以和许多其它化学知识联系起来而极富变化，常考常新，学生必须在平常的学习中打好坚实的基础，才能以不变应万变，决不能寄希望于“题海”，否则，如同大海捞针，终不所获。



1 mol白磷分子中含有的共价键数目为4

个。（×）

13. 含有1 mol氧原子的石英晶体中，含有共用电子对数为2 。（√）

14. 含有

个C�C共价键的石墨片的质量为24 g。（×）

15. 12 g石墨晶体含有正六边形的数目为0.5

。（√）

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA

B．标准状况下，0.5×6.02×1023

个甲醛分子所占体积约是11.2L C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA D．12.5 mL 16 mol·L

－1

浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA

E．将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023 F．69gNO2和N2O4混合气体，完全与水反应，转移的电子数为6.02×1023 G．1molO－

22中电子数为18×6.02×1023

H．0.1mol 乙醇中含有C－H共价键的数目为0.6×6.02×1023 I．1mol NaHSO4晶体中含有3NA离子

J、1 molC20H36的直链烃分子中，含有的共价键数目为58NA K．任何气体单质在标况下体积为22．4L，则含有2NA个原子 L．0.05 mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15NA

M．0.4mol NaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.1 NA N．标准状况下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为NA 1molC20H42中含有61NA个共价键


25℃、1.01×10Pa条件下，11.2L丙炔分子中所含碳氢键数为2NA 1mol乙烯中含有4NA个碳氢键

5

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