必修二化学方程式

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新课标高一必修2化学方程式总汇

(知识点总结）

第一章 物质结构 元素周期律



第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

(1）氧化反应（与O2的反应）: P53 1、Li与O2反应(点燃） P6

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物)：P54 Na与O2反应（点燃） P6

① Na与H2O反应： P6

②

K与H2O反应： P6 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 ③

、 P8

④ 3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

2、乙烯的主要化学性质 ①

（1） 氧化反应(与O2的反应）: P60 ② P9

（2） 加成反应（(与Br2的反应）: P60 （2）溴水与碘化钠溶液反应： P9



（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：P60 4、Mg与H2O反应： P14

①

5、Na与Cl2、反应（点燃)： P19

②

6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20

③

用电子式表示氯分子的形成过程： P20

（4）聚合反应：P60

（乙烯制聚乙烯） ① 用电子式表示氯化氢的形成过程： P20

（氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质： P62 用电子式表示下列分子:H2 N2 H2O

(1）氧化反应（与O2的反应):

CO2 CH4 P21 （2)取代反应

① 与Br2的反应 :

第二章 化学反应与能量

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状

1、Ba(OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 P30 液体--硝基苯。反应方程式：

2、原电池原理

（3）加成反应

典型的原电池(Zn—Cu原电池）

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

负极(锌）： （氧化反应） 4、乙醇的重要化学性质

（1)乙醇与金属钠的反应： P67 正极（铜）： （还原反应）

（2）乙醇的氧化反应

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

①乙醇的燃烧 P67

总反应离子方程式： P36

②乙醇的催化氧化反应 P68 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42

③乙醇在常温下的氧化反应 4、NaSO与CaCl2反应 ： P45

2

4



5、高炉炼铁：

P45

CH3CH2OH

5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

第 1 页,共 3页（新课标人教版必修2）

CHCOOH

3

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液


②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3)： P68

乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：

P68

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反应

①反应原理(与乙醇的反应）： P69

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.

6、①蔗糖水解反应： P73

[参考答案]

第一章 物质结构 元素周期律

1、4Li + O2

2Na+O2

2Li2 O Na2O2

②淀粉(纤维素)水解反应： P73 ③油脂的重要化学性质-—水解反应 P73 a)油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O

b）油脂在碱性条件下的水解(又叫 反应）

碱油脂+H2O甘油+

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质与氢气反应 F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl

Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2)：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：

Br2+2KI=I2+2KBr 4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、

氯化钠的形成过程：略` 氯分子的形成过程： 氯化氢的形成过程：

用电子式表示下列分子:略



甘油+

酸

蛋白质+H2O

酶等各种

第四章 化学与可持续发展

1、2HgO受热分解： P80－P81 Ag2O受热分解： 2、CO还原Fe2O3

①C 还原ZnO ②C 还原MgO ③O2还原Cu2S

④Al 还原Fe2O3(铝热反应) ⑤Fe还原CuSO4： 3、电解NaCl：

①电解NaOH： ②电解MgCl2 ③电解Al2O3

4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87



第二章 化学反应与能量



1、 Ba(OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2、原电池原理

（1)概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn—Cu原电池）

—

负极（锌）：Zn—2e=Zn2+ （氧化反应）

-正极（铜）：2H++2e=H2↑ （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

催化剂

3、2H2O2=△ 2H2O+O2↑

4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3 5、2C + O2 = 2CO

Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

第三章 有机化合物

第 2 页,共 3页（新课标人教版必修2）


1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷.

 CO2（g）+2H2O（l） CH4（g）+2O2(g）

（2)取代反应

点燃



2、乙烯的主要化学性质



 + 3H2 



4、乙醇的重要化学性质 （1） 乙醇与金属钠的反应

2CH3CH2OH+2Na

（2） 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧

CH3CH2OH+3O2

②乙醇的催化氧化反应

催化剂

2CH3CH2ONa+H2↑

点燃 2CO2+3H2O

2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO+2H2O

乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OH

Cu或Ag

CHCOOH

3

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液

 2CO2+2H2O (1）氧化反应：C2H4+3O2 



(2)加成反应

点燃



5、乙酸的重要化学性质 （3） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （4） 乙酸的酯化反应 ①反应原理

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇) （3）聚合反应:

3、苯的主要化学性质

点燃





乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

 12CO2+6H2O （1） 氧化反应 2C6H6+15O2 



（2） 取代反应

FeBr3

① + Br2 Br + HBr

② 苯与硝酸(用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。



浓硫酸 —NO2

+ HONO2 + H2O △

油脂的重要化学性质--水解反应

（1） 油脂在酸性条件下的水解





甘油+高级脂肪酸 油脂+H2O

（2） 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)

碱甘油+高级脂肪酸

酶等

各种氨基酸 蛋白质+H2O

酸

油脂+H2O

（3） 加成反应



第四章 化学与可持续发展 略

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