第二章化学物质及其变化单元测试题(B)1

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育繁市保护阳光实验学校第二章 化学物质及其变化 单元测试题(B)

班别 座号 评分_____ ___

相对原子质量：K 39 Mn 55 O 16 Cl 3

一、选择题:(此题包括 10 小题,每题只有1—2个选项符合题意，每题 4分,共 40分。)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案





















1．以下关于体的说法中正确的选项是

A．体外观不均匀 B．体不能通过半透膜

C．体微粒做不停的无秩序运动 D．体不稳，静置后容易产生沉淀

2．以下各组在溶液中的反，不管反物量的多少，都只能用同一个离子方程式来

表示的是

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH 3．以下反的离子方程式正确的选项是

A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反 H+

+OH- == H2O

C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO+

2+

3+2H == Ba+H2O+CO2↑ D．金属钠跟水反 2Na+2H+

-2O == 2Na+2OH+H2↑ 4．以下说法正确的选项是

A．物质所含元素化合价升高的反叫复原反

B．在氧化复原反中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，那么此物质是氧化剂 D．复原剂中必有一种元素被氧化 5．以下说法正确的选项是

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 A．Cu2+

、Na+

、SO2--







++4、Cl

B．K、Na、HCO--

3、NO3

C．OH-、HCO-2+

D．Ba2+

、Na+

、OH-、NO-

3、Ca、Na

+

3

7．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+

、K+

、OH-、Cl

-









B．Na+、Cu2+ 、SO2--

4、NO3

C．Mg2+

、Na+

、SO2-、Cl-

D．Ba2+

、HCO--+

43、NO3、K 8．关于氧化剂的表达正确的选项是

A．分子中不一含有氧元素 B．分子中一含有氧元素 C．在反中易失电子的物质 D．在反中易结合电子的物质 9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化

铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反结束后，烧杯底部不可能出现的是


A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜 10．以下反的离子方程正确的选项是

A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO2-+

3+2H CO2↑+H2O B．碳酸铵溶液中参加氢氧化钡溶液 SO2-2+

4+Ba BaSO4↓ C．用氨水吸收氯化氢气体 NH++

3·H2O+H NH4+ H2O D．足量的锌跟硫酸铁反 Zn+2Fe3+

Zn2+

+2Fe2+



二、填空题:〔24分〕

11．过氧化氢H2O2，〔氧的化合价为－1价〕，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于以下A~D涉及H2O2的反，填写空白： A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2





D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

〔1〕H2O2仅表达氧化性的反是〔填代号〕 。

〔2〕H2O2既表达氧化性又表达复原性的反是〔填代号〕 。 〔3〕H2O2表达酸性的反是〔填代号〕 。

〔4〕上述反说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。12．将以下离子Na+

、K+

、Cu2+

、H+

、NO--2--

3、Cl、CO3、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组： B组： 三、题:〔20分〕

，Cu2+13．某溶液中含有Ba2+

，Cu2+

,Ag+

Ba2+,Ag+

，现用NaOH

溶液、 +A

溶液 沉淀1

+B

盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀别离。 其流程图如右〔写出最正确答案〕

〔1〕．沉淀的化学式：沉淀1 ，

沉淀2 ， 沉淀3 ；

〔2〕．写出混合液+A的离子方程式

溶液+B的离子方程式 四、计算题:〔16分〕

14．用KMnO3

4氧化密度为1.19g/cm，溶质质量为3％的 HCl．反方程式如下： 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

〔1〕15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反？有多少克HCl被氧化？

〔2〕假设Cl 2在状况下的密度为3.17g/L，那么产生的Cl 2在状况下的体积为多少？ 参考答案

一、1—5 BC、B、BD、D、A 6—10 AC、C、AD、B、CD 二、1、〔1〕D〔2〕C〔3〕D〔4〕Ag2O>H2O2>K2CrO4

2、 A组Cu

2+ H+

Cl

-

NO-

3



B组Na+ K+ OH

-

CO-

3



三、(1) AgCl,Cu(OH) 2,BaSO4 (2) Ag + +

Cl-

= AgCl↓ Cu2+ + 2OH

-

= Cu(OH)2↓

四、〔1〕29.2g, 18.25g 〔2〕5.6 L

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