高一化学 元素与物质单元测试题

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开放市齐备阳光实验学校第十学元素与物质单元测试题

一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分〕 1、氢氧化铁体稳存在的主要原因是 A 粒直径小于1nm B 粒作布朗运动 C 粒带正电荷 D 粒不能通过半透膜 2、以下说法正确的选项是：

A.某种物质不是电解质，就是非电解质； B.某纯洁物不是电解质，就是非电解质；

C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子； D.强电解质溶液一比弱电解质溶液导电能力强。 3、需要参加复原剂才能使以下离子反发生的是：

A.MnO-2+

-2-2-

4～Mn B.Br～Br2 C.CO3～CO2 D.S～S 4、以下说法中正确的选项是：

A.在氧化复原反中，一是一种元素被氧化，另一种元素被复原； B.在氧化复原反中，不一所有元素的化合价都发生改变； C.有单质参加反或有单质生成的反一是氧化复原反； D.某元素由化合态转化为游离态，这种元素一被复原了。 5、以下各组中的离子，能在无色酸性溶液量共存的是： A.Na+

、Mg2+

、Cl-、HCO-

+3B.K、Cu2+、SO2--

4、NO3 C.K+

、Na+

、OH-、Cl

-

D.Mg2+

、Al3+

、NO-3、SO2-

4



6、氧化钙是碱性氧化物，以下关于氧化钙性质表达不正确的选项是．．．．．．．



A．氧化钙可以与水反生成碱 B．氧化钙可以与盐酸反

C．氧化钙可以和Na2O反 D．氧化钙可以与CO2反 7、以下有关体表达不正确的选项是．．．．．．．





A．室用于鉴别体与溶液的方法是丁达尔现象 B．豆浆制豆腐是利用了体聚沉的原理

C．氢氧化铁体微粒带正电，通电时交体微粒向直流电源正极移动 D．分散质微粒度介于1~100nm之间的分散系称为体 8、以下离子方程式正确的选项是

A 碳酸氢钠溶液中参加盐酸： CO2－

＋

3＋2H=CO2↑＋H2O B 硫化亚铁与盐酸反： S2

¯＋2H＋=H2S↑

C 三氯化铁溶液与铜反： 2Fe3+

+ Cu = 2Fe2+

+ Cu

2+



D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气： Fe2＋

＋Cl3＋

2=Fe＋2Cl¯ 9、能用离子方程式H+

+OH－

=H2O来表示的化学反是

A．氢氧化镁和盐酸反

B．硫酸和氢氧化钡溶液反

C．氢氧化铜和盐酸反 D．氢氧化钾溶液和盐酸反

10、向某溶液中参加几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续通入Cl2，溶液变。关于原溶液以下说法正确的选项是

A. 一有Fe3+

B. 一有Fe2+

C. 可能有Fe3+

D. 不可能有Fe2+



11、据以下反判断有关物质的氧化性顺序正确的选项是



①F2＋2NaCl(熔融)====2NaF＋Cl2 ②Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2 ③Br2＋2NaI====2NaBr＋I2

A．F2＞Br2＞I2＞Cl2



B．I2＞Br2＞Cl2＞F2


C．F2＞Cl2＞Br2＞I2



D．NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

12、某500mL溶液中含0.1molFe2＋

、0.2molFe3＋

，参加0.2mol铁粉，待Fe3＋

完全复原后，溶液中Fe2＋

的物质的量浓度为〔假设反前后体积不变〕 A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L 将选择题答案填入下表：

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12























二、填空题

13、〔8分〕处于以下状态的物质中：A、氯化钠晶体B、干冰C、液态醋酸D、铜 E、硫酸钡晶体 F、蔗糖G、酒精H、熔融的硝酸钾

（1） 上述物质中能导电的是〔填字母，下同〕 ；（2） 上述物质中属于电解质的是 ；（3）

上述物质中属于非电解质的是 ；上述物质中属于强电解质的

是 。

14、〔12分〕有一包白色固体混合物，可能由NaCO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的几种混合而成。对此混合物进行以下： 1、书写以下物质的化学式：

A ，B ，C 。

2、白色固体混合物中一含有 ，一不含有 ，可能含有 。

3、写出以下反的离子方程式：

（1）

混合物溶于水生成白色沉淀A

；

（2）

A与稀硝酸的反

；

（3）

滤液D与硝酸银溶液的反

。 15、写出以下反的离子方程式： 〔1〕Ba(OH)2与H2SO4

反： ； 〔2〕Na2CO3与HCl

反： ； 〔3〕CaCO3与HCl

反： 。

16、〔11分〕反：2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O， 该反中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

〔1〕该反中的复原剂是 。

〔2〕该反中，发生复原反的过程是 → 。

〔3〕写出该反的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 〔4〕如反转移了0.3mol电子，那么产生的气体在状况下体积为 。 三、计算题

17、〔12分〕室里常用浓盐酸与二氧化锰反来制取少量的氯气，反的化学方程




式为：

MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O

假设产生的氯气在状况下的体积为1L。试计算：

①参加反的MnO2的质量。 ②参加反的HCl的物质的量。

③反中被氧化的HCl的物质的量。 参考答案

1 C

2 C

3 A

4 B

5 D

6 C

7 C

8 C

9 D

10 B

11 C

12 C

13、〔1〕DH〔2〕ACEH〔3〕BFG〔4〕AEH

14、1、BaCO3 CO2 AgCl 2 、NaCO3 BaCl2 ;K2SO4;NaCl 15、〔1〕Ba+2OH+SO4+2H=BaSO4↓+2H2O 〔2〕CO3+2H=H2O+CO2↑ 〔3〕CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑

16、〔1〕H2O2〔2〕H2CrO4→Cr(OH)3〔3〕转移6mol电子 〔4〕6L

17、①4g ②2mol ③1mol

+

2+

2－

+

2+

－

2－

+

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