高一化学笔记整理作业一11化学基本方法练习1

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料肥市义本阳光实验学校笔记整理作业㈠1-1 化学根本方法

一、熟悉化学根本操作 熟悉危险化学品标志。

二、混合物别离和提纯的根本方法

方法 适用范围

主要仪器 举例 考前须知或说明

除去溶液里混漏斗、铁架粗盐提纯

“一贴〞 有的不溶性的固

台、铁圈、滤

“二低〞

过滤

体

纸、玻璃棒、“三靠〞

烧杯

浓缩或蒸干溶蒸发皿、玻璃 ①加热时，要用玻璃棒不断搅拌，液得到固体的操

棒、烧杯、酒防止飞溅；

蒸发

作

精灯、铁架②当出现较多固体是，及时停止加台、铁圈

热。

蒸馏是提纯和蒸馏烧瓶、冷制蒸馏水 ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸别离沸点不同的凝管器〔又称石，防止暴沸；

液体混合物的方

冷凝管〕、锥②温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管蒸馏 法。〔沸点一般要

形瓶、酒精口附近；

求30摄氏度以灯、铁架台、

③开始馏出的液体弃去； 上〕

④冷凝水从下口进，上口出 ⑤加热烧瓶要垫上

萃取是利用溶

分液漏斗、烧用四氯化①选择萃取剂的原那么： 萃取

质在互不相溶的

杯、铁架台、碳萃取碘a.与原溶液不相溶；

和分

溶剂里的溶解度

铁圈

水中的b.溶质在其中的溶解度要远大于原液

的不同，用一种溶

碘，然后

溶液。

剂把溶质从它与分液。 ②放下层液体是，要翻开上口活塞 另一种溶剂所组③下层液体下口放出，上层液体上成的溶液中提取口倒出。

出来的方法； 分液是把两种互不相溶，密度也不同的液体别离开的方法。

二、常见离子的检验：

①SO2－

2－

2＋

2－

4：再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一含有SO4。Ba＋SO4＝BaSO4

↓

②Cl－

〔用AgNO3溶液、稀硝酸检验〕加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝

酸沉淀不溶解，原溶液中一含有Cl－

。Ag＋

＋Cl－

＝AgCl↓。

③CO2－

3：〔用BaCl2溶液、稀盐酸检验〕先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中一含有CO2－

3。 三、重要——粗盐的提纯

〔1〕粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙杂质 〔2〕步骤：

①将粗盐溶解后过滤；

②参加过量的BaCl2溶液，过滤(除去 离子。注意：引入了的杂质 )。方程式：

③向滤液中参加过量的NaOH溶液，过滤(除去 离子。但又引入了一种


杂质 )。方程式：

④向滤液中参加过量的NaCO3溶液,过滤(除去 离子和引入的杂质

离子。同时又引入了一种杂质 )。方程式：

⑤向滤液中参加过量的盐酸。方程式： ⑥蒸发结晶。

加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；

〔ⅰ〕〔ⅱ〕盐酸放最后。

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